pH roztoku NaOH
Dobrý den, poraďte mi prosím s tímto příkladem:
Jaké pH má roztok NaOH jehož analytická koncentrace činí 3*10^(-8) mol/l. K výpočtu vezměte hodnotu iontového součinu vody K_v=1*10^(-14).
Podle učebnice by to mělo vyjít: pH=7.06. Já jsem to zkusil počítat jako většinu příkladů na pH - takto: pH=-log(K_v)+log[OH-]=6,47. Jak vidíte nevyšlo to.
Díky
Jaké pH má roztok NaOH jehož analytická koncentrace činí 3*10^(-8) mol/l. K výpočtu vezměte hodnotu iontového součinu vody K_v=1*10^(-14).
Podle učebnice by to mělo vyjít: pH=7.06. Já jsem to zkusil počítat jako většinu příkladů na pH - takto: pH=-log(K_v)+log[OH-]=6,47. Jak vidíte nevyšlo to.
Díky
Odpovědi
Diskuze
Ks = c(H+)*c'(OH-) kde c'(OH-) = c(H+) + 3*10^-8 ; tak dostaneme
10^-14 = c(H+)*(C(H+) + 3*10^-8) => c(H+)^2 + 3*10^-8*c(H+) - 10^-14 = 0
Kvadratická rovnice má jeden kořen záporný, ten nemá význam, druhý kořen je 8,61*10^-8.
pH = -log(8,61*10^-8) = 7,65
OK?