Chemická olympiáda B

Anonym Recageh14.01.2017 11:49 Nahlásit
Potřebovala bych pomoci s úkolem.
Při pečení malé ovocné buchty použila kuchařka na 0,5 kg mouky 12 g kypřícího prášku obsahujícího 30 hm % NaHCO3. Vypočtěte objem oxidu uhličitého, který se teoreticky může uvolnit z tohoto množství jedlé sody při teplotě pečení 180 oC a běžném tlaku 100 kPa.
Mohli byste mi prosím poradit, z čeho mám vycházet a jak to spočítat? Děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek19.02.2017 17:04 Nahlásit
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O => n(CO2) = n(NaHCO3)/2 = m(NaHCO3)/(2*M(NaHCO3))
V(CO2) = n*R*T/p = n(CO2)*8,314*453,15/100kPa = V(dm3)

Stačí?
Mezek10.03.2017 19:24 Nahlásit
Ze dvou molů NaHCO3 vznikne mol CO2, látkové množství CO2 je tedy polovinou látkového množství NaHCO3. Látkové množství NaHCO3 vypočteme vztahem n = m(NaHCO3)/(M(NaHCO3)), takže
n(CO2) = m(NaHCO3)/(2*M(NaHCO3)). A objem CO2 při zadaných podmínkách (teplotě a tlaku) vypočteme stavovou rovnicí.

Stačí?
Mezek03.04.2017 20:01 Nahlásit
R je molární plynová konstanta 8,3145 J/(mol*K).
Přidat komentář do diskuze ▾