chemie,
Bylo smícháno 100ml 0,15M roztoku H2SO4 a 300ml 0,2M roztoku Ba(OH)2. Vypočítejte molární koncentraci všech iontů. Ks(BaSO4)= 1,5*10e-9
Odpovědi
Diskuze
n(H2SO4) = 0,1*0,15 = 0,015mol. V roztoku bude nadbytek Ba(OH)2: n(Ba(OH)2) = 01,06-0,015 = 0,045mol. Objem roztoku bude 0,4dm3. Koncentrace iontů Ba++ bude dána nadbytkem a bude
c(Ba++) = 0,045/0,4 = 0,1125mol/dm3; c(OH-) = 2*c(Ba++) = 0,225mol/dm3 (jde o silnou bázi).
pOH = -log(0,225) = 0,65 => pH = 13,35 a je možno ji odtud vypočítat.
Ks = c(Ba++)*c(SO4--) = 1,5*10^-9 = 0,1125*c(SO4--) =>
c(SO4--) = 1,5*10^-9/0,1125 = 1,333*10^-8mol/dm3. Stejně velký přírůstek koncentrace Ba++ je v relaci ke koncentraci v důsledku nadbytku možné zanedbat.
Celý výpočet platí v případě, že neuvažujeme s iontovou silou roztoku a tedy nepočítáme s aktivitami. Pak by to vypadalo trochu jinak.
OK?