Koncentrace iontů
Jaká je koncentrace Ag+ iontů (mol/l a mg/l) v nasycením roztoku Ag3PO4, který je v rovnováze s pevným Ag3PO4? (S(Ag3PO4) = 1,8.10^-18).
Napsala bych rovnici: Ag3PO4 -> 3 Ag+ + (PO4)3-
A pak jsem si myslela, že vypočítám J=1/2 součet ci.zi^2, - logy(Ag+) a z toho poté y(Ag+) a nakonec pomocí součinu rozpustnosti koncentraci. Ale když neznám koncentraci Ag3PO4 ze zadání, tak nevím, co s tím.
Předem děkuji o vysvětlení.
Napsala bych rovnici: Ag3PO4 -> 3 Ag+ + (PO4)3-
A pak jsem si myslela, že vypočítám J=1/2 součet ci.zi^2, - logy(Ag+) a z toho poté y(Ag+) a nakonec pomocí součinu rozpustnosti koncentraci. Ale když neznám koncentraci Ag3PO4 ze zadání, tak nevím, co s tím.
Předem děkuji o vysvětlení.
Odpovědi
Diskuze
http://cs.wikipedia.org/wiki/Iontov%C3%A1_s%C3%ADla
-log y (Ag+) =0,5 . z^2 ((odmocnina z J/ 1 + odmocnina z J) - 0,3 . J) což se rovná např. X
y (Ag+) = 10^-X
y (Ag+) = a (Ag+) a to pak dosadím do součinu rozpustnosti
Ks = 1,8*10^-18 ; Ks = c(Ag+)^3*c(PO4---); c(PO4---) = c(Ag+)/3, jak vyplývá z disociační rovnice. Po dosazení a c(PO4---) dostaneme:
Ks = c(Ag+)^3 * c(Ag+)/3 = c(Ag+)^4/3 =>
c(Ag+) = (3*Ks)^(1/4) = (3*1,8*10^-18)^(1/4) = 4,8206*10^-5 mol/dm3
cm = c*M = 4,8206*10^-5*107,868 = 5,2*10^-3g/dm3 = 5,2mg/dm3
OK?
Nešlo by to udělat nějak takto?
S = c(Ag+)^3 * c(PO4---)
1,8*10^-18 = 3x^3 * x
x = (Ks/3)^(1/4) = 2,783 * 10^-5 ----> c(Ag+) = 3*x = 8,349*10^-5 mol/l a "ró" = 8,349*10^-5 * 107,868 = 9,006 * 10^-3 g/l = 9,006 mg/l
c(Ag+) = 3*c(PO4---) => Ks = (3*c(PO4))^3*c(PO4---) = 27*c(PO4)^4
Takhle bys vypočítala množství rozpuštěného Ag3PO4 a z něj bys pak musela počítat c(Ag+).
Záleží na tom, co chceš počítat. Hlavně musíš dávat pozor co čím substituuješ a eventuálně to umocňovat včetně koeficientů. Tvůj postup by správně vyšel 1,607*10^-5 mol/dm3 PO4---.
OK?
Zkusím si znovu projít Váš postup a snad mu přijdu na kloub.
Děkuji.