pufry,zrazanie

Anonym Cilabor02.02.2018 08:03 Nahlásit

Dobrý deň, prosim o radu s prikladmi : 1. Kolik g pevneho KCl je treba pridat k 500ml 0,05M CH3COONa, aby iontova sila roztoku cinila 0,125 , M(KCl)= 74,56 a ake bude ph vysledneho pufru? 2. Teoreticky vytezek reakce srazeni sadrovce je 12g . Vypocitejte kolilk ml roztoku CaCl2 13% a kolik H2SO4 0,3 M je treba pro kvantitativni vyzrazani ?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek02.02.2018 11:02 Nahlásit

I v tom druhém příkladu se má počítat s aktivitami? A v tom prvním příkladu - o jakém pufru je řeč? Máš na mysli pufr (mimo obvyklý rozsah) který vznikne po částečné hydrolýze octanového aniontu?

Anonym Cilabor02.02.2018 14:34 Nahlásit

Nie,v tom druhom je to bez aktivit, este by sa dalo s molarnymi hmotnostami pocitat a hustotu si mame domysliet ,cize asi 1g/l. No a co sa tyka prveho prikladu ,tak taketo bolo zadanie na teste. Nasla som este jeden podobny: Ke 210 ml 0,1 mol/l octove k. Bylo pridano 70ml 0,1 M NaOH. Vypocitejte mnozstvo pevneho kcl potrebneho k nastaveni iontove sily roztoku na 0,1 mol/l. M(kcl)=74,56 g/mol a vypocitejte vysledne ph . Vypocitat mnozstvo kcl viem,ale neviem ako mam pocitat ph,lebo KCl nemeni pH ,ale neviem ci mam brat do uvahyjeho objem

Mezek03.02.2018 14:45 Nahlásit

Nejprve tedy pufr. pH 0,05M CH3COONa vypočítáme pomocí vztahu pOH = 0,5*(pKb - log(c(CH3COONa)).
pKb = 14 - pKa = 14 - 4,75 = 9,25; pH = 0,5*(9,25 - log(0,05)) = 5,275 => pH = 14 - 5,275 = 8,72 je pH bez ohledu na aktivitu. Iontová síla původního roztoku je 0,05 mol/dm3, √(I) = 0,224
-log(γ) = 0,5115*1*0,224/(1 + 0,224) = 0,0936 => γ = 0,806
Upravené pH původního roztoku bude pOH = 0,5*(9,25 - log(0,05*0,806)) = 5,32 a pH = 14 - 5,32 = 8,68
Pro I = 0,126 => √(I) = 0,355 => -log(γ) = 0,5115*1*0,355/1,355 = 0,134 => γ = 10^-0,134 = 0,734
pOH = 0,5*(9,25 - log(0,05*0,734)) = 6,06 => pH = 7,94

Iontová síla původního pufru je 0,05mol/dm3. abychom zvýšili iontovou sílu na 0,125moldm3, musíme přidat
n(KCl) = 0,5*(0,125-0,05) = 0,0375mol; m(KCl) 0,0375*74,56 = 2,796g KCl.

2: Hustota 13% roztoku CaCl2 je 1,11g/cm3. n(CaSO4) = 12/136,14 = 0,0881mol
m(CaCl2) = 0,0881*110,984 = 9,783g; m(13%) = 9,783/0,13 = 75,251g; V(13%) = 75,251/1,11 = 67,794cm3
pKs(CaSO4) = 5,04 => Ks = 9,12*10^-6 => c(SO4--) = Ks/c(Ca++) .
Tady jsem narazil. Nevím, co považujete za kvantitativní vysrážení. Obecně se považuje za zbytkovou koncentraci 10^6 mol/dm3. To by vyžadovalo přebytečnou koncentraci H2SO4 9,12M. S danou koncentrací H2SO4 by se dala zajistit zbytková koncentrace Ca++ jen o něco menší než 10^-4 mol/dm3. Tak co s tím provedeme?

Ani tu první část neber tak úplně vážně. Vpočítání s aktivitami nejsem až tak zběhlý.

Anonym Cilabor03.02.2018 20:37 Nahlásit

1. Koncentracia KCl mi vysla 0,075 a nerozumiem preco nepocitame ph vysledneho pufru ako ph=4,75+log 7.10e-3/0,014 2. Tomuto prikladu vôbec nerozumiem,viem iba ,ze sa vychadza z rovnice CaCl2+H2SO4+2H2O= CaSO4.2H2O + 2HCl, nedalo by sa dopocitat objem H2SO4 ako 0,0881/0,3 x 1000= 293,6ml?

Mezek04.02.2018 09:58 (Upr. 04.02.2018 10:02) Nahlásit

Možná to vidím komplikovanější, než to je. K tomu pufru - primárně se o pufr nejedná, jde o roztok soli slabé kyseliny a silné báze. Ta vytvoří rovnováhu mezi disociovanou a nedisociovanou složkou, kterou je možné vypočítat vzorcem pro pOH slabé báze. Výsledný roztok se sice chová jako pufr, ale v tomto případě zcela mimo rozsah použitelnosti. Mimochodem - kde jsi vzal ten poměr 7*10^-3/0,0142 ? Pkud se té koncentrace KCl týká, neptají se na koncentraci (mol/dm3 = 0,075), ale na přidané množství do 0,5dm3. Pro dosazení c = 0,075 mol/dm3 a 0,5 dm3 roztoku potřebuješ 0,075*0,5 = 0,0375molu = ...g, že?
Pokud se týká toho srážení: Problém je v tom slově "kvantitativní". Kvantitativní vysrážení znamená, že koncentrace Ca++ klesne pod 10^-6 (zbytková koncentrace). Vychází mi, že by koncentrace iontu SO4-- v roztoku musela být cca 9mol/dm3. Ostatně proto se ve vážkové analýze nepoužívá stanovení vápníku jako CaSO4, na rozdíl od stroncia nebo barya.

Přidat komentář do diskuze ▾