Chemie-příklad
Dobrý den, nevím si rady s tímhle příkladem:
Zinek reaguje s kyselinou dusičnou a vzniká dusičnan zinečnatý, dusičnan amonný a voda.
4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Kolik mililitrů 65% kyseliny dusičné (hustota = 1,414 g/ml) a kolik gramů zinku bude potřeba na přípravu 150g dihydrátu dusičnanu zinečnatého, obsahuje-li použitý zinek 6% nečistot?
Ar(Zn) = 65,38 Ar(O) = 16 Ar(H) = 1,008 Ar(N) = 14,01
Zinek reaguje s kyselinou dusičnou a vzniká dusičnan zinečnatý, dusičnan amonný a voda.
4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Kolik mililitrů 65% kyseliny dusičné (hustota = 1,414 g/ml) a kolik gramů zinku bude potřeba na přípravu 150g dihydrátu dusičnanu zinečnatého, obsahuje-li použitý zinek 6% nečistot?
Ar(Zn) = 65,38 Ar(O) = 16 Ar(H) = 1,008 Ar(N) = 14,01
Odpovědi
Diskuze
n(Zn(NO3)2) = 126,03/189,4188 = 0,6653mol
n(Zn) = n(Zn(NO3)2) = 0,6653mol; m(Zn) = n*M = 0,6653*65,409 = 43,519g
w(Zn) = 0,96; m(Zn) = 43,519/0,94 = 46,297g Zn 94%
n(HNO3) = (10/4)*n(Zn(NO3)2) = 1,6633mol; m(HNO3) = 1,6633*63,0128 = 104,806g HNO3
m(65%) = 104,806/0,65 = 161,24g; V(65%) = 161,24/1,414 = 114,03cm3
OK?