| Nahlásit

Otazka z Chemie

Proc se Chelatometrie provadi v pufrovanem prostredi (PH priblizne=9)

Diky
Témata: chemie
Diskuze
| Nahlásit
Protože pH podstatně ovlivňuje stabilitu komplexů. Volbou pH se dá provádět selektivní titrace.
| Nahlásit
Diky moc,mam jeste jeden
1. Kolik gramu KMnO4 (M=158 g/mol) je treba k uplne oxidaci 3 g siranu zeleznateho (M=151,9 g/mol) za pritomnosti H2SO4?
| Nahlásit
Neumíš rovnici, nebo i výpočet? Rovnice:
Mn(VII) + 5e = Mn(II); Fe(II) - e = Fe(II)
Poměr Fe(II):(Mn(VII) = 5:1 ze stechiometrických důvodů rozšíříme 2 - sudé počty K a Fe:
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

n(FeSO4)/10 = n(KMnO4)/2 => n(KMnO4) = n(FeSO4)/5 = 3/(5*151,9) = 0,00395mol KMnO4
m = n*M = 0,00395*158 = 0,6241g KMnO4

OK?
| Nahlásit
Je to kvůli stabilitě komplexů, ale není pravda, že se provádí pouze při hodnotě pH=9. Záleží na tom, jaký kationt stanovuješ a jakým činidlem.
| Nahlásit
Dekuji moc :)
| Nahlásit
Ahoj
mam otazku

1. Vypočítejte, kolik g NaOH (M = 40,0 g/mol) obsahuje 50 ml zkoumaného roztoku.
K titraci bylo použito 10 ml vzorku, spotřeba činila 14,5 ml HCl (c = 0,205 mol/l). Vysledek= (0,59 g)
| Nahlásit
n(NaOH) = n(HCl) = c*V = 0,205*0,0145dm3 = 0,0026725mol
Pipetoval jsi z 50cm3 10cm3, takže f = 50/10 = 5:
m = n*f*M = 0,0026725*5*40 = 0,5945g NaOH.
| Nahlásit
0,205*0,0145=0,0029725
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek