pH roztoku slabé jednosytné kyseliny je 4. Po 100 násobném zředění této kyseliny bude hodnota pH..? Má to být 5.
Poradíte mi prosím?
Odpovědi
Diskuze
pH = 0,5*(pKa - log(ca)) kde ca = na/V je analytická koncentrace slabé kyseliny. Po zředění x-krát dostaneme (V' = x*V = zředění x-krát znamená, že při stejném látkovém množství se objem zvýší x-krát):
pH' = 0,5*(pKa - log(na/V')) = 0,5*(pKa - log(na/V*x)) = 0,5*(pKa - log(na/V) - (-log(x))) =
= 0,5*(pKa - log(ca)) + 0,5*log(x) = pH + 0,5*log(x).
Pro x = 100 log(x) = 2 a pH je tedy zvýší o 1.
OK?
U silné jednosytné kyseliny HA platí, že c(H3O+) = c(HA) - kyselina je úplně disociovaná, takže koncentrace oxoniových iontů je rovná koncentraci kyseliny.
Pro slabé kyseliny je rovnovážná konstanta disociace posunuta ve prospěch nedisociované složky natolik, že množství disociované kyseliny je zanedbatelné ve srovnání s celkovým množstvím kyseliny.
Ka = c(H3O+)*c(A-)/c(HA) => c(H3O+) = c(A-) => Ka = c(H3O+)^2/c(HA)
Logaritmováním tohoto vztahu dostaneme:
log(Ka) = 2*log(c(H3O+) - log(ca) = -log(c(H3O+) = 0,5*(-log(Ka) - log(ca))
a zavedením prefixu "p" = -log dostaneme vzorec pro pH slabhé kyseliny:
pH = 0,5*(pKa - log(ca)). To je běžně užívaný vztah. Určitě jste jej brali.