Jak zjistim, kde jsou vazebne elektrony podle el. konfigurace?

Anonym Mixigun13.04.2014 14:10 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek13.04.2014 16:59 Nahlásit
V konkrétním případě podle elektronových konfigurací obou partnerů u jednotlivých vazeb. Záleží na tom jestli půjde o homopolární nebo heteropolární molekulu dvou nebo víceatomovou a jakou metodu použiješ - VSEPR nebo MO-LCAO.
Mezek13.04.2014 19:57 Nahlásit
V konkrétním případě možná, obecně to já neumím.
Mezek15.04.2014 08:14 (Upr. 15.04.2014 08:21) Nahlásit
To je docela zajímavý příklad. Hybridizací se jeden z dvojice elektronů boru přesune z orbitalu s na orbital p a vytvoří se tři sigma-vazby se třemi atomy fluoru. Všechny čtyři atomy jsou malé, každý fluor má tři volné elektronové páry. Na atomu boru je volný orbital. Jeden fluor tedy dotuje volným párem vytvoření dvojné vazby. Protože jsou všechny tři fluory rovnocenné, budou dvojnou vazbu sdílet - rozprostře se po celé molekule. Molekula má tvar trojůhelníka s atomem boru ve středu. BF3 je silnou Lewisovou kyselinou, sdílenou pí-vazbu může nahradit vhodná Lewisova báze, na příklad fluoridový aniont za vzniku aniontu BF4- ve tvaru trojboké pyramidy.
Pevnost sdílené dvojné vazby závisí na velikosti atomu halogenu. S rostoucí velikostí atomu halogenu pevnost pí-vazby klesá a je snáze nahrazena Lewisovou bází. Proto síla Lewisových kyselin klesá v řadě BBr3 > BCl3 > BF3.
Snad ještě zajímavější jsou borany a podobné látky, kde se díky elektronovému deficitu vytvářejí třístředové dvouelektronové vazby - jedním elektronovým párem je vytvořena vazba mezi třemi atomy.
Přidat komentář do diskuze ▾