Zmenšení objemu reakční nádoby -> zvýšení koncentrace?

Anonym38117628.01.2012 21:00 Nahlásit
Znění úlohy: U kterého z uvedených systémů v rovnováze při konstantní teplotě vyvolá zmenšení objemu reakční nádoby zvýšení koncentrace produktů? a) CH4 + H20 -> CO + 3H2 b)2HI -> H2 + I2 c)2SO2 + O2 -> 2 SO3 d)N2O4 -> 2NO2 Správně je c. Ale nechápu proč...může mi to někdo vysvětlit? JInak všechno jsou plyny a šipky nejdou udělat zároveň na druhou stranu...a počet atomů má být samozřejmě v dolním indexu ;)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek28.01.2012 21:21 Nahlásit
Tak počítej se mnou: a - z 1 molu CH4 a jednoho molu H2O vznikne 1 mol CO a 3 moly H2. Pokud budeme považovat plyny za daných podmínek blízké ideálnímu plynu, a (stavová rovnice) mol kteréhokoliv z nich má za stejných podmínek stejný objem, je objem reaktantů polovinou objemu produktů a zmenšení nádoby znamená rychlejší růst tlaku a posun rovnováhy ve prospěch reaktantů (doleva).
b - objen se při reakci nemění (pokud jod zůstane v parách), objem nádoby reakci neovlivní.
c - ze tří molů reaktantů vzniknou dva moly produktů, zmenšení nádoby posune rovnováhu ve prospěch produktů.
d - platí totéž, co pro a.
OK?
Anonym38117628.01.2012 23:52 Nahlásit
Díky moc. Takže chápu to dobře, když řeknu, že jde o princip akce a reakce? Že pokud zmenšíme objem reakční nádoby, zvýšíme tím tlak..a zvýšením tlaku se podpoří reakce směrem k produktům? :)
Anonym38124929.01.2012 07:35 Nahlásit
Jestliže se během reakce mění součet látkových množství reaktantů a produktů, mění se tlak. A reakční rovnováha se posunuje na tu stranu reakce, kde je menší tlak, tedy na tu stranu, na které je součet látkových množství menší.
Anonym38117629.01.2012 13:25 Nahlásit
A ten "posun" rovnováhy doprava (u možnosti c) tedy zapříčiní zvýšení koncentrace produktů? Aby se vzrůstající tlak vyrovnal..hádám :)
Přidat komentář do diskuze ▾