Chemie
Jaká je relativní atomová hmotnost kovu, pokud při elektrolýze projde elektrolytem obsahujícím dvojmocné kationty tohoto kovu procházel proud 1,2 A po dobu 42,5 minut a zároveň se na elektrodě vyloučí 1,0365948186528 g tohoto kovu?
Jaký je elektrodový potenciál stříbrné elektrody ponořené roztoku svých kationtů o koncentraci 0,5 mol/dm3 a teplotě 46 °C?
Jakou intenzitu má proud, díky kterému se při elektrolýze taveniny LiBr vyloučilo za 35,3 minut 63,9 g Li.
Vypočítejte elektromotorické napětí článku složeného ze stříbrné elektrody ponořené do roztoku stříbrných kationtů o koncentraci 0,8 mol/dm3 a železné elektrody ponořené do roztoku železnatých kationtů o koncentraci 2,4 mol/dm3 při teplotě 35 °C.
Kolik gramů sodíku se vyloučí na katodě, pokud prochází taveninou NaCl proud o intenzitě 9,7 A po dobu 29,4 minut.
Jaký je elektrodový potenciál stříbrné elektrody ponořené roztoku svých kationtů o koncentraci 0,5 mol/dm3 a teplotě 46 °C?
Jakou intenzitu má proud, díky kterému se při elektrolýze taveniny LiBr vyloučilo za 35,3 minut 63,9 g Li.
Vypočítejte elektromotorické napětí článku složeného ze stříbrné elektrody ponořené do roztoku stříbrných kationtů o koncentraci 0,8 mol/dm3 a železné elektrody ponořené do roztoku železnatých kationtů o koncentraci 2,4 mol/dm3 při teplotě 35 °C.
Kolik gramů sodíku se vyloučí na katodě, pokud prochází taveninou NaCl proud o intenzitě 9,7 A po dobu 29,4 minut.
Odpovědi
Diskuze
- Jaká je relativní atomová hmotnost kovu, pokud při elektrolýze projde elektrolytem obsahujícím dvojmocné kationty tohoto kovu procházel proud 1,2 A po dobu 42,5 minut a zároveň se na elektrodě vyloučí 1,0365948186528 g tohoto kovu?
t = 42,5 minut = 2550 s
1.Faradayův zákon: M = A*I*t
2.Faradayův zákon: A = M/F*z
Když se dosadí A z první rovnice do druhé: M = (m*F*z)/(I*t) = (1,0365948186528*96485*2)/(1,2*2550) = 65,37
- Jaký je elektrodový potenciál stříbrné elektrody ponořené roztoku svých kationtů o koncentraci 0,5 mol/dm3 a teplotě 46 °C?
T = 46 °C = 319,15 K
R (molární plynová konstanta) = 8,314 J/K.mol
F (Faradayova konstanta) = 96485 C/mol
Nernstova rovnice: E = E° + (R*T/z*F)*ln(c) = 0,80 + (8,314*319,15/1*96485)*ln(0,5) = 0,78 V
- Jakou intenzitu má proud, díky kterému se při elektrolýze taveniny LiBr vyloučilo za 35,3 minut 63,9 g Li.
t = 35,3 minut = 2118 s
M(Li) = 6,94
I = (m*F*z)/(M*t) = (63,9*96485*1) / (6,94*2118) = 419,45 A
- Vypočítejte elektromotorické napětí článku složeného ze stříbrné elektrody ponořené do roztoku stříbrných kationtů o koncentraci 0,8 mol/dm3 a železné elektrody ponořené do roztoku železnatých kationtů o koncentraci 2,4 mol/dm3 při teplotě 35 °C.
T = 273,15 + 35 = 308,15K
E(Ag) = E° + (R*T/z*F)*ln(c) = 0,80 + (8,314*308,15)/(1*96485)*ln(0,8) = 0,794 V
E(Fe) = E° + (R*T/z*F)*ln(c) = -0,44 + (8,314*308,15)/(2*96485)*ln(2,4) = -0,005 V
E = 0,794 - (-0,005) = 0,799 V
- Kolik gramů sodíku se vyloučí na katodě, pokud prochází taveninou NaCl proud o intenzitě 9,7 A po dobu 29,4 minut.
M(Al) = 23
t = 29,4 minut = 1764 s
m = (M*I*t)/(F*z) = (23*9,7*1764)/(96485*1) = 4,079 g