Ontola > Chemie > diskuze
| Nahlásit

Výpočet z rovnice - pomoc

Kolik g mědi vznikne reakcí 50g modré skalice s železem. Kolik železa do reakce potřebujeme a kolik g heptahydrátu síranu železnatého vznikne. Reakce probíhá v 10% roztoku modré skalice.


Prosím o pomoc jak se tento příklad řeší.


Děkuji
Témata: chemie

3 reakce

| Nahlásit
Fe + CuSO4.5H2O = FeSO4 + Cu + 5H2O
n(Fe) = n(FeSO4.7H2O) = n(Cu) = n(CuSO4.5H2O)
M(Cu) = 63,546; M(CuSO4.5H2O) = 249,685; n(Fe) = 55,845; M(FeSO4.7H2O) = 278,0146g/mol
n(CuSO4.5H2O) = 50/249,685 = 0,2002mol; m(Cu) = 0,2002*63,546 = 12,725g
m(Fe) = 0,2002*55,845 = 11,183g; m(FeSO4.7H2O) = 0,2002*278,0146 = 55,673g
Sestavil jsem rovnici reakce. Z ní jsem zjistil, že látková množství všech reaktantů i produktů jsou stejná (druhý řácddek). Vypočítal jsem si molární hmotnosti všech zúčastněných látek. Látkové množství skalice jsem vypočítal vztahem n = m/M a hmotnosti ostatních látek vztahem m(A) = n*M(A).

OK?
| Nahlásit
Děkuji ..... jen malý dotaz, takže vůbec nezáleží na tom, že to proběhlo v10% roztoku modré skalice?
| Nahlásit
Ne, pokud není v zadání uvedeno, že na příklad se reakce zastaví, když koncentrace CuSO4 klesne pod 0,1%. Ale pokud proběhne úplně, zreaguje veškeré množství CuSO4.
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek