Výpočet složení sloučenin
Zdravím, mám problém vypočítat různé příklady, které jsem dostal v rámci procvičování. Ke cvičením jsou k dispozici výsledky, já bych spíš potřebovala přijít na postup a pochopit princip. Budu ráda za jakoukoliv pomoc a předem děkuju.
1: V částečně vyžíhaném vzorku modré skalice (CuSO4 · 5 H2O) byl zjištěn hmotnostní
zlomek mědi wCu = 0,278. Zjistěte, kolik procent hydrátové vody bylo při žíhání odstraněno a jaké je
průměrné stechiometrické složení vzorku po částečném vyžíhání (tedy neznámou q ve vzorci
CuSO4 · q H2O).
Výsledky: q = 3,8, odstraněno bylo cca 23 % hydrátové vody.
2: Zvětralý vzorek dodekahydrátu draselno-hlinitého (KAl(SO4)2 · 12 H2O) obsahuje 21,4
hmotn. % hydrátové vody. Určete hmotnostní zlomek hliníku ve vzorku.
Výsledky: w(Al) = 0,082
1: V částečně vyžíhaném vzorku modré skalice (CuSO4 · 5 H2O) byl zjištěn hmotnostní
zlomek mědi wCu = 0,278. Zjistěte, kolik procent hydrátové vody bylo při žíhání odstraněno a jaké je
průměrné stechiometrické složení vzorku po částečném vyžíhání (tedy neznámou q ve vzorci
CuSO4 · q H2O).
Výsledky: q = 3,8, odstraněno bylo cca 23 % hydrátové vody.
2: Zvětralý vzorek dodekahydrátu draselno-hlinitého (KAl(SO4)2 · 12 H2O) obsahuje 21,4
hmotn. % hydrátové vody. Určete hmotnostní zlomek hliníku ve vzorku.
Výsledky: w(Al) = 0,082
Odpovědi
Diskuze
M(CuSO4.5H2O) = m(CuSO4)+m(5H2O) = 159,609 + 90,076 = 249,685 ; w(Cu) = 63,546/249,685 = 0,2545
Větráním se hmotnost mědí ve vzorku nezměnila, změnila se hmotnost 1 molu. Ta nyní byla
M(vz.) = M(Cu)/w'(Cu) = 63,546/0,278 = 228,583; m(odp.) = 249,685-228,583 = 21,102g.
Odstraněno %H2O = 100*21,102/90,076 = 23,336%; q = (90,076-21,102)/18,015 = 3,829 (M(H2O) = 18,015.)
2: M(KAl(SO4)2.12H2O) = M(KAl(SO4)2 + 12*M(H2O) = 258,205 + 216,18 = 474,385 g/mol. Hmotnost 1 molu KAl(SO4)2 se v jednom molu nezměnila, ale jeho podíl stoupnul na 100-21,4 = 78,6 (w = 0,786). Hmotnost 1 molu po zvětrání tedy bude 258,205/0,786 = 328,505 g/mol. V 1 molu vzorku bude staále 1 mol síranu draselno-hlinitého a tedy 1 mol atomů Al;
w(Al) = M(Al)/M(vz) = 26,981/328,505 = 0,082
OK?