Iontový součin vody

Anonym Rupopal04.01.2016 14:35 Nahlásit
Ovlivní nějak přidání kyseliny do vody iontový součin vody?
Ovlivní přídavek kyseliny do vody její autodisociaci?
Předem díky za odpověď

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek04.01.2016 15:09 Nahlásit
Iontový součin vody Kw je konstanta, kterou ovlivňuje jen teplota. Je to součin molárních koncentrací iontů H+ (respektive H3O+) a OH-. Konstantní je právě tento součin. Když tedy do vody přidáme silnou kyselinu, která je zcela disociovaná, svou disociací určí novou hodnotu koncentrace H3O+, danou aktuální koncentrací kyseliny. To způsobí takový pokles koncentrace OH-, aby součin těchto koncentrací zůstal zachovaný.
Autodisociace vody je vratná reakce: H2O + H2O ⇄ H3O+ + OH-. Rovnováha je stav, kdy rychlosti v obou směrech jsou stejné. Zatím, co rychlost disociace je reakcí 1 řádu a její rychlost je ve zředěných roztocích prakticky závislá jen na teplotě, je rychlost rekombinace iontů závislá kromě teploty i na součinu koncentrací obou iontů. Přídavek iontů H3O+ nebo OH-, nebo spotřebování některého z těchto iontů jinou reakcí (HN3 + H+ = NH4+) zpomalí rekombinaci, dokud součin koncentrací H+ a OH- opět nedosáhne rovnovážné hodnoty.

Jasné?
Přidat komentář do diskuze ▾