Nevíte, jak vypočítám koncentraci Ag+ iontů v roztoku Ag2S jestliže znám součin rozpustnosti Ks?

ppetr2005.04.2012 15:39 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek05.04.2012 16:56 Nahlásit
Víme. Vyjdeš ze vztahu pro Ks. Ale nejprve si ujasníš vztahy mezi aniontem a kationtem:
Ag2S = 2Ag+ + S(2-); n(Ag)/2 = n(S--)
Ks = c(Ag+)^2*c(S--) = c(Ag+)^2*c(Ag+)/2 = c(Ag+)^3/2 => c(Ag+) = (2*Ks)^(1/3)
Tento vztah, jak vidíš, vzniknul dosazením c(Ag+)/2 za c(S--), jejichž rovnost jsme odvodili z disociační rovnice. Disociací jednoho molu Ag2S vzniknou 2 moly Ag+ a jeden ,ol S--, takže látkové množství a tedy i koncentrace S-- je polovinou látkového množství Ag+. Takže c(Ag+) je třetí odmocninou z dvojnásobku Ks, samozřejmě v roztoku, který je ve styku se sraženinou Ag2S.
OK?
ppetr2005.04.2012 17:07 Nahlásit
Celkem to chápu. Jen nevím, jak jsi přišel na 3/2?
Mezek05.04.2012 17:16 (Upr. 05.04.2012 17:17) Nahlásit
To nejsou 3/2, ale (c(Ag+)^3)/2. Omlouvám se, měl jsem to zazávorkovat hned. A je to součin c(Ag+)^2 * c(Ag+)/2. To c(Ag+)/2 je dosazení za c(S--).
OK?
Přidat komentář do diskuze ▾