Jak vysvětlit termickou degradaci dichromanu amonného?

bozskadoa17.10.2009 12:06 Nahlásit
..z orandžové se změnil na tmavě zelený oxid chromitý, ale proč?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

skarlettka17.10.2009 12:36 Nahlásit
Sloučeniny i některé ionty d-prvků jsou barevné, protože pohlcením viditelného záření dochází snadno k přechodům d-elektronů mezi energeticky blízkými hladinami. Jen ionty s prázdnými d-orbitaly nebo úplně zaplněnými orbitaly jsou bezbarvé /Zn,Cd/.
Důsledkem toho,že chrom patří mezi tzv.d neboli přechodné prvky, je proto tvorba barevných sloučenin.Barevnost sloučenin závisí na elekronovém obsazení orbitalů - proto třeba
dvojvazné jsou nejčastěji modré
trojvazné jsou zelené nebo fialové
šestivazné jsou oranžové
bozskadoa17.10.2009 15:39 Nahlásit
..můžu tedy říct, že(NH4)2Cr2O7 je šestivazný? ..jak to poznám?
bozskadoa17.10.2009 15:48 Nahlásit
* můžu říct, že je chlór v (NH4)2Cr2O7 je šestivazný?
skarlettka17.10.2009 15:59 Nahlásit
To se počítá z rovnice jako ostatní oxidační čísla.
(NH4)2Cr2O7
Celkový náboj molekuly se musí rovnat nule.
NH4 má ox.č. +1 a je tam 2x
Cr nevíme a je tam 2x
O má ox.č.-2 a je tam 7x.
sestavíme rovnici. Vlevo bude součet všech ox.čísel a ten se musí rovnat nule v pravo.
2.1 + 2.X + 7.-2 = 0
2 + 2X - 14 = 0
2X = 14 - 2
2X = 12
X = 6
Jeden chrom má ox.č. +6, koncovka chroman
Celý název dichroman amonný
Přidat komentář do diskuze ▾