Výpočet pH a ovlivnění rychlosti hordnotou pH
Pomohl by mi prosím nékdo s těmito příklady?
Vypočítej pH roztoku
a) NH3, c=0,01M, Kb= 1,75*10^-5 (proč je tam ta hodnota Kb? Nestačilo by to vypočítat jako 10^-14 mínus 10^-5?)
b) CH3COOH, c=0,005 (Ka= 1,75*10^-5)
c) koncentraci všech iontů v roztoku NaOH s pH= 12,1
(Můžu to udělat tak, že 14-12,1= 1,9 mol/l koncentrace OH- a tudíž i koncentrace Na+?)
d) pro chemickou rovnici I(-) + OCl(-) = Cl(-)+ IO(-) platí kinetická rovnice v=c(OCl-)c(I-)/c(OH-)
- jaký je řád reakce? (2?)
- jak se změní rychlost, jestliže a).zvýšíme pH o 1
b) snížíme pH o 2
Vůbec netuším, kde se tam najednou v té rovnici vzal hydroxidový ion a proč v ní není rychlostní konstanta k
Vypočítej pH roztoku
a) NH3, c=0,01M, Kb= 1,75*10^-5 (proč je tam ta hodnota Kb? Nestačilo by to vypočítat jako 10^-14 mínus 10^-5?)
b) CH3COOH, c=0,005 (Ka= 1,75*10^-5)
c) koncentraci všech iontů v roztoku NaOH s pH= 12,1
(Můžu to udělat tak, že 14-12,1= 1,9 mol/l koncentrace OH- a tudíž i koncentrace Na+?)
d) pro chemickou rovnici I(-) + OCl(-) = Cl(-)+ IO(-) platí kinetická rovnice v=c(OCl-)c(I-)/c(OH-)
- jaký je řád reakce? (2?)
- jak se změní rychlost, jestliže a).zvýšíme pH o 1
b) snížíme pH o 2
Vůbec netuším, kde se tam najednou v té rovnici vzal hydroxidový ion a proč v ní není rychlostní konstanta k
Odpovědi
Diskuze
pKb = c(NH4+)*c(OH-)/c(NH3) = c(OH-)^2/c(NH3)
pOH = 0,5*(pKb - log(c(NH3)) = 0,5*(4,76 - (-2)) = 0,5*6,76 = 3,38
pH = 14 - 3,38 = 10,62
B: pH = 0,5*(pKa - log(ca)) = 0,5*(4,76 + 2,3) = 3,53
C: c(Na+) = c(OH-); pOH = 14 - 12,1 = 1,9 = -log(c(OH-))
c(OH-) = 10^-pOH = 10^(-1,9) = 0,0126 mol/dm3;
K c(Na+)= c(OH-) = 0,0126mol/dm3 bychom ještě měli přidat koncentraci H+:
c(H+) = 10^-pH = 10^-12,1 = 7,94*10^-13mol/dm3 H+.
D: Na ten řád reakce si netroufám. Ale jestliže se pH zvýší o 1, klesne c(H3O+) 10x. A protože c(H3O+)*c(OH-) = konst, při poklesu c(H3O+) 10x stoupne 10x c(OH-) a tedy bez ohledu na k v kinetické rovnici klesne 10x rychlost. Při snížení pH o 2 se c(OH-)sníží 100x a v tedy 100x stoupne.
OK?