Příklad 6 z anorganické chemie:
0,2g jistého boranu poskytne spálením oxid boritý a 0,3379g vody. Totéž množství boranu zaujímá při teplotě 80°C a tlaku 98 kPa objem 112,3 ml. Určete a) empirický b) moelkulový vzorec látky a c)objem vzduchu (za st.podmínek) teoreticky potřebný na spálení 0,2g tohoto boranu.
Ar (B) ´= 10,81
Ar (B) ´= 10,81
Odpovědi
Diskuze
m(B) = 0,2-0,0379 = 0,1621g B; n(B) = m/M = 0,1621/10,81 = 0,015
B:H = 0,015:0,0379 = 1:2,5 = 2:5 => B2H5 (a)
n = p*V/(R*T) = 98000*0,0001123m3/(8,3145*353,15K) = 0,003748mol
M = 0,2/0,003748 = 53,36; M(B2H5) = 26,67 => M/M(B2H5) = 2; molekulový vzorec je tedy B4H10 (b)
B4H10 + 5,5O2 = 2B2O3 + 5H2O; látkové množství kyslíku je 5,5 násobek látkového množství tetraboranu:
n(O2) = 5,5*0,003748 = 0,020614 mol O2; při obsahu O2 ve vzduchu 21%v/v bude látkové množství vzduchu n(vzd.) = 0,020614/0,21 = 0,09816 mol vzduchu. Za normálních podmínek Vm = 22,41dm3/mol
V(Vzd.) = 0,09816*22,41 = 2,2dm3 vzduchu.
OK?