Výpočet koncentrace pufru a změny pH

Simule14.10.2015 15:02 Nahlásit

Kolik ml roztoku NaOH o látkové koncentraci 0,2 mol/l musíte přidat k 500ml fosforečnanového pufru (c= 180 mmol/l) o pH = 7,42 aby se jeho pH změnilo o 0,4?
Jaká bude koncentrace vzniklého pufru?
O kolik jednotek se změní pH, jestliže totéž množství roztoku NaOH přidáte k 500ml vody?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Simule14.10.2015 15:06 Nahlásit

výsledek: 75ml, 0,157mol/l , o 5,41 jednotek

Mezek14.10.2015 15:57 (Upr. 14.10.2015 16:51) Nahlásit

Zadání je poněkud chudé. Jde tedy o hyddrogenfosforečnan o koncentraci 0,18mol/dm3, ve kterém bylo pH upraveno přídavkem NaOH na 7,42. Henderson-Hasselbachova rovnice
pH = pKa + log(cs/ca) => 7,42 = 7,21 + log(ns/na) => log(ns/na) = 0,21
ns/na = 10^0,21 = 1,622; ns + na = 180mmol/dm3 => 1,622na + na = 180mmol => na = 68,65mmol.
Máme tedy 500cm3 pufru, který obsahuje na = 34,32mmol HPO4(2-) a ns = 55,68mmol PO4(3-).
Pro pH = 7,82 = 7,21 + log(ns/na) => log(ns/na) = 0,61 => ns'/na' = 10^0,61 = 4,074
ns' + na' = 90mmol => 4,074*na' + na' = 90mmol => na' = 90/5,074 = 17,74mmol HPO4(2-)
Úbytek iontů HPO4(2-) je stejný, jako přidané množství NaOH:
n(NaOH) = na - na' = 34,32-17,74 = 16,52mmol NaOH
n = c*V => V = n/c = 0,01652/0,2 = 82,6cm3
Nová koncentrace pufru bude c' = c*V/V' = 180*500/585 = 153,85mmol/dm3
Přídavkem 82,6cm3 0,2M NaOH k 500cm3 čisté vody bude
c(OH-) = c(NaOH) = c*V/(V + 0,5) = 0,2*0,085/0,585 = 0,029mol/dm3
pH = 14 - pOH = 14 - (-log(c(OH-))) = 14 - 1,54=12,46; pH se zvýší o 5,46 jednotek.

Vyšlo mi to trochu jinak. Možná máš jiné pKa. Možná je příčina i v koncentraci pufru. To je koncentrace Na2HPO4 + Na3PO4 mebo jen Na3PO4 nebo co?

Simule14.10.2015 16:55 Nahlásit

pardon zapomnela jsem dopsat, pKa H2PO4(-)=7,12 a HPO4(2-)=12,32, jenom jsem zmatena ten pufr neobsahuje prave H2PO4(-) a HPO4(2-) místo HPO4(2-) a PO4(3-) ? nechapu tomu :-/

Přidat komentář do diskuze ▾