Příklad z chemie - redoxní titrace

Zdravím, nedokáže mi, prosím, někdo vysvětlit, jak se počítá tento příklad?

Vypočtěte hmotnostní koncentraci Fe2+ v roztoku, z kterého bylo odpipetováno 20 ml do odměrné baňky a doplněno na objem 250 ml. Z tohoto roztoku byl odebrán alikvótní podíl 50 ml, na jehož titraci bylo spotřebováno 9,80 ml odměrného roztoku K2Cr2O7 o koncentraci 0,1038 mol/l. Výsledek má být 85,17 g/l

Díky tomu, že znám výsledek jsem se k němu nějakým způsobem dopočítala, ale bohužel nechápu postup a především s jakými hodnotami a proč počítat. Koncentraci roztoku jsem nejdříve vypočítala jako 0,122 mol/l, kde jsem počítala s objemem titrovaného roztoku 50 ml. Poté pomocí trojčlenky dopočítala koncentraci v 250 ml, ale aby později vyšla hmotnostní koncentrace 85,17 g/l, je třeba koncentraci 0,122 mol/l v trojčlence přiřadit k 20 ml roztoku. Nechápu, proč se nepočítá s 50 ml po celou dobu. Děkuji předem za pomoc a vysvětlení.