Chemické výpočty
Ahoj, mohl by mi někdo prosím poradit ?
1. K 100g 25% roztoku RbOH bylo přidáno 25g oxidu vápenatého, který zreagoval s vodou na nerozpustný Ca(OH)2, čímž změnil koncetraci roztoku nad sebou. Jaká je nová koncetrace roztoku RbOH?
Výsledek: 27,18%
2. Byl připraven roztok o hmotnosti 260cm3 obsahujicí 64,97% acetonu(propanonu) a 35,03% vody o hustotě 0,8894g/cm3, avšak kádinka s roztokem byla zapomenuta na laboratorním stole, což vedlo k odpařování těkavého acetonu( výpar vody neuvažujeme) . Při nalezení bylo odpařeno již 108,3 g acetonu. Jaké procentuální složení měl roztok pří nalezené a jaká byla molarita vody a acetonu, jestliže hustota vzniklého roztoku byla 0,9514g/cm3?
Výsledek: 65,89% vody ; 34,11% acetonu ; c(voda) = 34,796M ; c(aceton) = 5,588M
1. K 100g 25% roztoku RbOH bylo přidáno 25g oxidu vápenatého, který zreagoval s vodou na nerozpustný Ca(OH)2, čímž změnil koncetraci roztoku nad sebou. Jaká je nová koncetrace roztoku RbOH?
Výsledek: 27,18%
2. Byl připraven roztok o hmotnosti 260cm3 obsahujicí 64,97% acetonu(propanonu) a 35,03% vody o hustotě 0,8894g/cm3, avšak kádinka s roztokem byla zapomenuta na laboratorním stole, což vedlo k odpařování těkavého acetonu( výpar vody neuvažujeme) . Při nalezení bylo odpařeno již 108,3 g acetonu. Jaké procentuální složení měl roztok pří nalezené a jaká byla molarita vody a acetonu, jestliže hustota vzniklého roztoku byla 0,9514g/cm3?
Výsledek: 65,89% vody ; 34,11% acetonu ; c(voda) = 34,796M ; c(aceton) = 5,588M
Odpovědi
Diskuze
m(H2O) = n*M = 0,4458*18,015 = 8,031g H2O bude spotřebováno reakcí s CaO.
Roztok RbOH obsahoval 25g RbOH a 75g vody. po reakci s CaO hmotnost roztoku klesla na 91,969g.
w(RbOH) = 100*25/91,969 = 27,183%.
2: Hodnoty, vztahující se k počátečnímu stavu budou mít index 1, ke konečnému stavu index 2.
m1(r.) = 260*0,8894 = 231,244g; m1(ac.) = 231,244*0,6497 = 150,239g;
m1(H2O) = m2(H2O) = 231,244-150,239 = 81,004g; m2(ac.) = 150,239-108,3 = 41,939
m2(r) = 231,244 - 108,3 = 122,944g; w2(ac) = 100*41,939/122,944 = 34,11%;
w2(H2O) = 100*81,004/122,944 = 65,89% ;V2(r.) = 122,944/0,9514 = 129,224cm3 = 0,129224dm3
c(H2O) = (81,004/18,015)/0,1229224 = 34,796 mol/dm3; M(ac.) = 58,08g/mol
c(ac.) = 41,939/(58,08*0,129224) = 5,588 mol/dm3.
OK?