3 příklady, chemie

Anonym Nuxalat30.12.2021 18:50 Nahlásit
Prosím o pomoc

A/ Vypočítejte, kolik g kys. salicylové je třeba pro přípravu 60 g kys. o-acetylsalicylové, jestliže reakce probíhá s 80% výtěžkem. [57, 5]

B/Kolik cm3 16% NaOH o hustotě 1,175 g.cm3 je třeba, aby NaOH zreagoval s 8 g fenolu na fenolát sodný? Mr(NaOH) = 40, Mr(fenol) =94 [18, 08]

C/ve 100 ml vody bylo rozpuštěno 30 g modré skalice.jaká je hmotnostní koncentrace připraveného roztoku? Mr(CuSO4) = 159,55 Mr(pentahydrátu) = 249,55 . [14,75 %]
Předem díky.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Dequxow03.01.2022 13:12 Nahlásit
Možná kdybys dodržoval pravidla, tak by ti někdo odpověděl a nemusel jsi to oživovat tečkama.
Mezek03.01.2022 16:41 Nahlásit
A: musela bys dodat reakční rovnici. Organikou se nezabývám, ale udělal bych dílčí výjimku.,

B: C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O; n(C6H5OH) = m/M = 8/94 = 0,0851mol.
n(NaOH) = n(fenol); m(NaOH) = n*M = 0,0851*40 = 3,404g.
m(16%) = 3,404/0,16 = 21,277g; V(16%NaOH) = 21,277/1,175 = 18,11 cm3.

C: w(CuSO4/pentahyd.) = 159,55/249,55 =0,6393;
m(CuSO4) = m(pentah.)*w = 30*0,6393 = 19,179g m(rozt.) = 100 + 30 = 130g
%CuSO4 = 19,176*100/130 = 14,75% . A jen mimochodem - jde o hmotnostní zlomek. Hmotnostní koncentrace je cm = g/dm3 - hmotnost rozpuštěné látky v 1dm3 roztoku.

OK?
Anonym Mibugux03.01.2022 16:57 Nahlásit
K tomu prvnímu prikladu rovnice: C7H6O3 salicylová + CH3COOH kys. Mravenčí vznikne C9H8O4 o acetylsalicylová kys. Alespoň myslím, že je to ta správná k tomuto prikladu. Žádnou jinou jsem nenašel.
Mezek03.01.2022 17:40 Nahlásit
Především CH3COOH je kyselina octová. Mravenčí je HCOOH a nevyskztuje se v této reakci ani jako meziprodukt. Protože nám jde jen o kyselinu salicylovou, platí, že n(C7H6O3) = n(C9H8O4). Při 80% výtěžnoti budeme počítat potřebné množství reaktantu na 60/0,8 = 75g. n(C9H8O4) = 75/180,180 = 0,4162 mol = n(C7H6O3) - z jedné molekuly kyseliny salicylové vznikne 1 molekula kys. acetylsalicylové.
m(C7H6O3) = n*M = 0,4162*138,032 = 57,456g.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾