Kolik litru CO2 vznikne, kdyz shori 12 g CH4? (CH4 Mr=16)

Anonym Civegyt16.06.2017 12:01 Nahlásit
Takto zni zadani. Rovnice reakce je takto:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.
Daji se pouzit vzorce c=n/V a n=m/M?
Jak co dosasim pripadne? Opet jsme to nebrali... dekuji mnohokrat vsem

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek16.06.2017 17:41 (Upr. 24.05.2022 19:35) Nahlásit
n(CH4) = m/M = 12/16 = 3/4 = 0,75mol
Z tvojí rovnice plyne, že n(CO2) = n(CH4) = 0,75 mol.
Pokud máme vypočítat objem za normálních podmínek (101325Pa; 273,15K) pak molární objem je 22,41dm3/mol:
V(CO2) = 0,75*22,41 = 16,81 dm3.

OK?
Anonym Xyjowap16.06.2017 20:29 Nahlásit
Děkuji, dava to smysl, mohla bych se zeptat, co znamena tech 22,41? Děkuji!
Mezek16.06.2017 21:29 Nahlásit
To je objem 1 molu ideálního plynu za normálních podmínek. Můžeš to vypočítat ze stavové rovnice
p*V = n*R*T => V = n*R*T/p pro n = 1mol a T a p uvedené v prvním příspěvku.
Anonym Civegyt17.06.2017 11:51 Nahlásit
Dekuji mnohokrat, takze vzdy kdyz neni dano jinak a mluvime o plynech, pocitame s cislem 22,41, dekuji mnohokrat :)
Mezek17.06.2017 15:23 Nahlásit
Trošku bych tě doplnil - vždycky, když mluvíme o plynu, který se chová přibližně jako ideální plyn a za "normálních podmínek". Pokud je jiná teplota nebo tlak, musíme objem vypočítat stavovou rovnicí. A pokud bychom plyn nechtěli považovat za ideální, museli bychom použít třeba van der Waalsovu rovnici.
Anonym Tehohig24.05.2022 18:31 Nahlásit
Mohla bych se zeptat, proč Mr=M? Není Mr relatívni molekulová hmostnost a M molárni hmotsnost?
Mezek24.05.2022 19:33 Nahlásit
Ptáš se správně. Ale Mr(C) = 12 a M(C) = 12g. Molární a relativní molekulová hmotnost jsou číselně prakticky stejné, jen relativní molekulová hmotnost je jako poměr bezrozměrná, zatím co molární hmotnost má rozměr, obvykle v laboratoři je to g/mol, ale v technických výpočtech často jinak.
Přidat komentář do diskuze ▾