Chemická rovnováha

Ahoj, mohl byste mi někdo prosím zkontrolovat postup ? Jestli jsem to zapsal správně ? Děkuji.

Při tlaku 0,2026 MPa je redukován NiCl2 vodíkem podle rovnice:
Nicl2 (s)+H2(g)=2 HCl(g) +Ni (s)
Vypočtěte, při které teplotě (při dosažení rovnováhy) zreaguje 90 % vodíku, vstupujeli do rraktoru směs 90 % H2 a 10 % Ar.

Můj postup:
X =konverze H2 = 0,9
ovnováha:
vodík je klíčová složka
n(H2)=npoc(H2)*(1-X)=0,9*(1-0,9)=0,09
n(HCl)=npoc(HCl)+v(HCl)/v(H2)*npoc(H2)*X=0+2/1*0,9*0,9=1,62
n(Ar)=0,1
suma n=1,81
K=n^2(Hcl)/n(H2) * (0,2026/(0,101325*1,81)=32,21
delta G = -RTlnK=-8,314*T*ln(32,21)

Mám to správně zapsané prosím ?