příklad Chemie
Dobrý den, potřebovala bych poradit jak na tento příklad:
Kolik ml 19% H2SO4 (ró=1,1318g/cm3) je třeba na reakci s 15g K2CO3? Kolik gramů K2SO4 vznikne a jaký je objem uvolněného CO2 při 25°C a tlaku 9,732.10na4 Pa?
(Mr(H2SO4)=98 Mr(K2CO3)=138,2 Mr(K2SO4)=174,2)
Odpovědi
Diskuze
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O; z reakční rovnice je zřejmé, že kolik molů K2CO3 bude reagovat, tolik molů H2SO4 bude potřeba a tolik molů CO2 a K2SO4 vznikne:
n(CO2) = n(K2SO4) = n(H2SO4) = n(K2CO3) = m(K2CO3)/M(K2CO3) = 15/138,2 = 0,1085 mol.
A: kolik g K2SO4 vznikne: m(K2SO4) = n*M = 0,1085*174,2 = 18,907g
B: Objem CO2 vypočteme stavovou rovnicí:
V = n*R*T/p = 0,1085*8,3145*298,15/9,732*10^4 = 2,765*10^-3 m3 = 2,765dm3
C: A nakonec potřebné množství H2SO4:
m(H2SO4) = n*M = 0,1085*98 = 10,637g H2SO4; m(19%) = 10,637/0,19 = 55,983g 19% roztoku
V(19%) = m/ró = 55,983/1,1318 = 49,46cm3 19% H2SO4.
Nějaké nejasnosti?
Jakto, že je látkové množství je u všech látek stejné? Protože jsou všechny v rovnici zastoupeny jen 1x? Tedy např., kdyby bylo v rovnici 2 K2CO3, bude n=0,217 mol? A nebo kdyby byl 2 CO2, měl by látkové množství také 0,217 mol?
K tomu předchozímu dotazu: Pro obecnou chemickou rovnici
aA + bB = cC + dD při stechiometrické rovnováze platí poměr
n(A)/a = n(B)/b = n(C)/c = n(D)/d takže pro
N2 + 3H2 = 2NH3 platí n(N2) = n(H2)/3 = n(NH3)/2 - na 1 mol N2 jsou potřeba 3 moly H2 a vzniknou 2 moly NH3. Podobný vztah platí i pro prvky v molekule:
K2SO4 => n(K)/2 = n(S) = n(O)/4 = n(K2SO4)
Najdeš to také v článcích
https://www.ontola.com/cs/arti/stechiometricke-vypocty-a-latkove-mnozst
https://www.ontola.com/cs/arti/stechiometricke-vypocty-a-latkove-mnozst-2