kyselina sirova pH

Anonym Fijabap31.01.2017 16:10 Nahlásit
Dobrý deň, mohli by ste mi pomôcť s týmto príkladom?

K 25ml 0,1 M H2SO4 sa pridáva 0,1M NaOH:
a)Vypočítajte pH roztoku v bode ekvivalencie.
b)Vypočítajte pH roztoku ak pridáme 100ml NaOH.

hlavne si nie som istá ako to tam je s koncentráciami H2SO4 keďže je dvojsýtna.
Za výpočet vopred ďakujem.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek31.01.2017 17:42 Nahlásit
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O. Jedná se o silnou kyselinu a silnou zásadu, jejich ionty nehydrolyzují, takže neovlivňují pH. V bodě ekvivalence tedy bude pH = 7.
n(H2SO4) = 0,025*0,1 = 0,0025mol; ekvivalentní látkové množství NaOH je dvojnásobkem látkového množství H2SO4, to se spotřebuje na neutralizaci kyseliny. n(ekv.) = 2*0,0025 = 0,005mol NaOH.
n(NaOHzb.) = 0,1*0,1 - 0,005 = 0,005mol NaOH bude v roztoku po přídavku 100cm3 0,1M NaOH. Objem roztoku bude 100 + 25 = 125cm3 = 0,125dm3.
c(OH-) = c(NaOH) = 0,005/0,125 = 0,04mol/dm3; pOH = -log(c(OH-) = -log(0,04) = 1,3979 = 1,4
pH = 14 - 1,4 = 12,6.

OK?
Anonym Fijabap02.02.2017 16:45 Nahlásit
Mala by som ešte jeden dotaz, ako to je s kyselinou H2SO4, pretože stretla som sa aj s príkladmi kedy nezáleží, že je dvojsýtna a koncentrácia sa nenásobi 2.
Na čom teda záleží, kedy násobiť a kedy zase nie? Lebo mám v tom trochu chaos.
Mezek02.02.2017 19:01 Nahlásit
Vždycky to vychází z reakční rovnice. V naší rovnici 2 moly NaOH reagují s jedním molem H2SO4, takže látkové množství H2SO4 je polovinou látkového množství NaOH. Naproti tomu
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O => n(Ba(OH)2) = n(H2SO4), oba reaktanty reagují v poměru 1:1.

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾