chemie příklad
Prosím Vás, pomohl by mi někdo s tímto příkladem? stačí jen náznak, s čím začít. a nevíte, jak přesně vypadá chemická rovnice. za jakoukoliv radu budu vděčný!
10 ml vzorku krve pacienta bylo zředěno na 100 ml. Z tohoto zásobního roztoku vzorku byly
odebrány dva alikvotní podíly 20 ml a v nich vysrážen Ca jako CaC2O4. Sraženiny byly rozpuštěny roztokem H2SO4 a titrovány 0,0004M KMnO4, spotřeba 1,25 ml. Vypočítejte koncentraci Ca2+ iontů v mg na 1 ml vzorku krve.
10 ml vzorku krve pacienta bylo zředěno na 100 ml. Z tohoto zásobního roztoku vzorku byly
odebrány dva alikvotní podíly 20 ml a v nich vysrážen Ca jako CaC2O4. Sraženiny byly rozpuštěny roztokem H2SO4 a titrovány 0,0004M KMnO4, spotřeba 1,25 ml. Vypočítejte koncentraci Ca2+ iontů v mg na 1 ml vzorku krve.
Odpovědi
Diskuze
Ekvivalentní - odpovídající účinkem. 1mol H2SO4 je při acidobazické reakci ekvivalentní 2 molům HCl (stejný účinek - stejné množství H+)
Ca++ + C2O4H2 = C2O4Ca + 2H+ - vápník jsme převedli na ekvivalentní množství šťavelanu.
C2O4Ca + H2SO4 = C2O4H2 + CaSO4 - ze sraženiny jsme vytěsnili kyselinu šťavelovou
5C2O4H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2 a kyselinu šťavelovou jsme oxidovali na CO2 a vodu.
n(Ca++) = n(C2O4Ca) = n(C2O4H2)
n(C2O4H2)/5 = n(KMnO4)/2 => n(c2O4H2) = (5/2)*n(KMnO4) = 2,5*c*V = 2,5*0,0004*1,25*10^-3dm3 = 1,25*10^-6 mol .
Protože v titrační baňce byla 1/5 vzorku ( z 10cm3) a protože n(Ca++) = n(C2O4H2), bylo ve 2 cm3 1,26*10^-6mol Ca++, c(Ca++) = 1,25/2 = 0,625*10^-6mol/cm3.
m(Ca++) = c*M = 0,625*10^-6*40,078 = 2,505*10^-5g/cm3 = 0,02505mg/cm3 Ca++.
Ale ještě si to raději přepočítej. A opravdu je koncentrace KMnO4 tak nízká?