Chemické příklady- pH roztoků (pomoc)
1-Ve 200 cm3 roztoku HCl (c=0,25 M) bylo rozpuštěno 0,05 mol NH3. Reakce výsledného roztoku bude ?(slabě kyselá- prosím o postup )
2-Ve vodném roztoku NH3 se ustavuje mezi částicemi rovnováha vyjádřena ionizační konstantou K(B) (NH3). Jakou změnu vyvolá přídavek NaOH k roztoku NH3 ?(počet molekul NH3 se zvýší- prosím o postup)
3-Rozpustnost PbSO4 se vyjadřuje hodnotou rovnovážné konstanty K(S) (PbSO4)=2,0.10-8 mol(2).dm(-6). Jaké je přibližně látkové množství PbSO4, které postačuje k přípravě 1 dm3 nasyceného roztoku této látky ve vodě?(1,4.10-4 mol)
4-Vodný roztok KOH s hodnotou pH 12,70 byl zředěn vodou 2x, tzn- přídavkem přesně stejného objemu destilované vody. Hodnota pH tohoto zředěného roztoku je? (12,40)
5-K neutralizaci 100 cm3 roztoku H2SO4 o koncentraci 0,2 M je zapotřebí-( správná odpoved je 80cm3 roztoku Ba(OH)2 o koncentraci 0,25 M)
6- Jaký objem roztoku H2SO4 o c=0,01 M je zapotřebí k neutralizaci 30 cm3 roztoku KOH o c= 0,01 M (15 cm3)
Děkuji za odpovědi- Tyto neutralizase a pH my delá problém tak bych ocenil i postupy jak to pěkně umíte.
2-Ve vodném roztoku NH3 se ustavuje mezi částicemi rovnováha vyjádřena ionizační konstantou K(B) (NH3). Jakou změnu vyvolá přídavek NaOH k roztoku NH3 ?(počet molekul NH3 se zvýší- prosím o postup)
3-Rozpustnost PbSO4 se vyjadřuje hodnotou rovnovážné konstanty K(S) (PbSO4)=2,0.10-8 mol(2).dm(-6). Jaké je přibližně látkové množství PbSO4, které postačuje k přípravě 1 dm3 nasyceného roztoku této látky ve vodě?(1,4.10-4 mol)
4-Vodný roztok KOH s hodnotou pH 12,70 byl zředěn vodou 2x, tzn- přídavkem přesně stejného objemu destilované vody. Hodnota pH tohoto zředěného roztoku je? (12,40)
5-K neutralizaci 100 cm3 roztoku H2SO4 o koncentraci 0,2 M je zapotřebí-( správná odpoved je 80cm3 roztoku Ba(OH)2 o koncentraci 0,25 M)
6- Jaký objem roztoku H2SO4 o c=0,01 M je zapotřebí k neutralizaci 30 cm3 roztoku KOH o c= 0,01 M (15 cm3)
Děkuji za odpovědi- Tyto neutralizase a pH my delá problém tak bych ocenil i postupy jak to pěkně umíte.
Odpovědi
Diskuze
A ted plati vzorec: c1*V1/(ný-stech.koef z rovnice)=c2*V2/(ný)
dosadíš a získáš:
0,01*V=(0,01*30)2
a dopočítáš V a vyjde ti 15cm3. :)
n(HCl) = 0,2*0,25 = 0,05 ; došlo tedy k úplné neutralizaci. Roztok bude slabě kyselý v důsledku hydrolýzy iontu NH4+ (pKa NH4+ je 9,25)
2: NH4+ + OH- = NH3 + H2O; NaOH je silná zásada, je zcela disociovaný. Zvýšení koncentrace OH- znamená snížení koncentrace H3O+ a zvýšenou hydrolýzu iontů NH4+.
3:Ks = c(Pb++)*c(SO4*--) = c(PbSO4)^2, protože c(Pb++) = c(PbSO4) = c(SO4--)
c(PbSO4) = √Ks = √2*10^-8 = 1,41*10^-4 mol/dm3 PbSO4
4: pH + pOH = 14 => pOH = 14-pH = 1,3 ; Jde o roztok zásady, proto počítáme koncentraci OH-
c(OH-) = 10^(-pOH) = 10^(-1,3) = 0,0501mol/dm3 OH-. Přídavkem stejného objemu vody klesne c(OH-) na polovinu (n(OH-) je stále stejné, objem bude dvojnásobný, c=n/V)
c(OH-) = 0,0501/2 = 0,02506; pOH = -log(COH-) = -log(0,02506) = 1,6; pH = 14-1,6 = 12,4.
5: Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O. Je třeba stejné látkové množství.
n(H2SO4 = c*V = 0,1*0,2 = 0,02mol H2SO4 ; V(Ba(OH)2) = 0,02/0,25 = 0,08dm3 = 80cm3.
6: 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O; potřebné látkové množství H2SO4 je polovinou látkového množství KOH (n(H2SO4) = n(KOH)/2)
n(KOH) = c*V = 0,03*0,01 = 0,0003mol; n(H2SO4) = 0,0003/2 = 0,00015mol H2SO4
V(H2SO4) = n/c = 0,00015/0,01 = 0,015dm3 = 15cm3.
Stačí?
K tomu příkladu 6 - není tam 2*0,01, ale (0,00038/2)/0,01 = 0,0003/(2*0,01), to pro názornost.
Když máš obecnou rovnici aA + bB = cC + dD, pak pro látková množství platí
n(A)/a = n(B)/b = n(C)/c = n(D)/d = k, pokud jsou látky ve stechiometrickém poměru.
Konstanta k (správně se značí jinak, ale to není důležité) se nazývá rozsah reakce a určuje ji ten z reaktantů, který má nejmenší poměr. Podle něj se pak mohou spočítatž ostatní látková množství. V naší rovnici
n(KOH)/2 = n(H2SO4)/1; správné je konstatování, že kyselina sírová je dvojsytná. Většinou na sytnost kyseliny ukazuje počet vodíků ve vzorci. Ale nemusí to platit vždycky, některé vodíky nemusí být disociovatelné i u anorganických kyselin.
k příkladu 5., takže mám to chápat tak, že to mám jako zkoušet podle možných výsledků? protože vážně nikde nevidím, že by bylo v zadání že ten hydroxid má c=0.25
k příkladu 5., takže mám to chápat tak, že to mám jako zkoušet podle možných výsledků? protože vážně nikde nevidím, že by bylo v zadání že ten hydroxid má c=0.25