Chemie příklad sůl
Dobrý den, nevím si rady s tímto příkladem a byl bych rád za pomoc
Smíšená sůl síran hlinitodraselný byla připravena z síranu draselného a síranu hlinitého. Z 1 g síranu draselného a ekvivalentního množství síranu hlinitého oktadekahydrátu bylo získáno 2 g síranu hlinitodraselného dodekahydrátu. Napište chemickou rovnici a vypočtěte potřebné ekvivalentní množství síranu hlinitého oktadekahydrátu a procentový výtěžek!
Předem děkuji za pomoc
Smíšená sůl síran hlinitodraselný byla připravena z síranu draselného a síranu hlinitého. Z 1 g síranu draselného a ekvivalentního množství síranu hlinitého oktadekahydrátu bylo získáno 2 g síranu hlinitodraselného dodekahydrátu. Napište chemickou rovnici a vypočtěte potřebné ekvivalentní množství síranu hlinitého oktadekahydrátu a procentový výtěžek!
Předem děkuji za pomoc
Odpovědi
Diskuze
síran draselno-hlinitý dodekahydrát, název máš špatně. A teď rovnice:
K2SO4 + Al2(SO4)3.18H2O + 6H2O = 2KAl(SO4)2.12H2O => n(K2SO4) = 2*n(KAl(SO4)2.12H2O)) = n(Al2(SO4)3.18H2O).
M1(K2SO4) = 174,259g/mol; M2(Al2(SO4)3.18H2O) = 666,426 g/mol; M3(KAl(SO4)2.12H2O) = 474,388 g/mol; i v dalším indexy, použité u molárních hmotností, budou stejně platit.
m1 = 1g K2SO4 (zadání)
n1 = n2 = n3/2 => n1 = n2; n3 = 2*n1; n1 = m1/M1 = 1g/174,259 = 0,00574 mol K2SO4
m2 = n2*M2 = n1*M2 = 3,825 g Al2(SO4)3.18H2O
m3 = 2*n1*M3 = 2*0,00574*474,388 = 5,446g je teoretický výtěžek KAl(SO4)2.12H2O.
Pro závěrečnou kontrolu ještě přidanou vodu: mv = 6*n1*M(H2O) = 6*0,00574*18,015 = 0,620 g H2O.
Potřebné ekvivalentní množství Al2(SO4)3.18H2O) = 3,825g.
Výtěžek % = 100*m(sk)/m(teor) = 100*2g/m3 = 200/5,446 = 36,72%
Všechno, co jsme dali do reakce v tomto případě musí vypadnout jako teoretický produkt:
m1 + m2 + mv = m3 = 5,446g => 1 + 3,825 + 0,62 = 5,445g Vyšlo to až překvapivě dobře.
OK?