Moc Vás prosím o pomoc s výpočtem
a) Síra obsažená v 0,5500 g vzorku organické látky obsahující pouze C, H a S byla stanovena tak, že vzorek byl spálen v elektrické pícce v proudu kyslíku a vzniklý SO2 byl jímán do předlohy s destilovanou vodou a během spalování přímo titrován odměrným roztokem jodu o koncentraci 0,0500 mol/l. Celková spotřeba roztoku jodu byla 28,60 ml. Určete procentový obsah síry ve vzorku.
b) Při stanovení obsahu vody v polymerním materiálu byl 1,009 g jemně mletého vzorku suspendováno v čistém vysušeném methanolu a titrováno metodou podle Karl-Fischera. Koncentrace odměrného činidla jodu v methanolu obsahujícím imidazol a SO2 (Karl-Fischerovo činidlo) byla 0,0498 mol/l, spotřeba činila 14,35 ml. Určete procentuální obsah vody v polymerním materiálu.
Celková reakce:
I2 + SO2 + H2O + CH3OH + 3 C3H4N2 ---> 2 C3H4N2 . HI + C3H4N2(H)SO4CH3
c)Objem 25,00 ml komerčního peroxidu vodíku byl zředěn na 250 ml v odměrné baňce. K titraci byl odebrán alikvotní podíl 25,00 ml zředěného roztoku, k němu bylo přidáno 100 ml vody a 20 ml 3 M-H2SO4. První růžové zbarvení vzorku se objevilo po přídavku 27,66 ml 0,02123 M-KMnO4. Při titraci destilované vody okyselené stejným množstvím M-H2SO4 jako slepého pokusu se viditelné růžové zbarvení projevilo po přídavku 0,04 ml roztoku manganistanu. Určete molární koncentraci peroxidu vodíku v původním vzorku.
b) Při stanovení obsahu vody v polymerním materiálu byl 1,009 g jemně mletého vzorku suspendováno v čistém vysušeném methanolu a titrováno metodou podle Karl-Fischera. Koncentrace odměrného činidla jodu v methanolu obsahujícím imidazol a SO2 (Karl-Fischerovo činidlo) byla 0,0498 mol/l, spotřeba činila 14,35 ml. Určete procentuální obsah vody v polymerním materiálu.
Celková reakce:
I2 + SO2 + H2O + CH3OH + 3 C3H4N2 ---> 2 C3H4N2 . HI + C3H4N2(H)SO4CH3
c)Objem 25,00 ml komerčního peroxidu vodíku byl zředěn na 250 ml v odměrné baňce. K titraci byl odebrán alikvotní podíl 25,00 ml zředěného roztoku, k němu bylo přidáno 100 ml vody a 20 ml 3 M-H2SO4. První růžové zbarvení vzorku se objevilo po přídavku 27,66 ml 0,02123 M-KMnO4. Při titraci destilované vody okyselené stejným množstvím M-H2SO4 jako slepého pokusu se viditelné růžové zbarvení projevilo po přídavku 0,04 ml roztoku manganistanu. Určete molární koncentraci peroxidu vodíku v původním vzorku.
Odpovědi
Diskuze
n(S) = n(SO2); m(S) = n(SO2)*M(S) = 1,43*10^-3*32,065 = 0,0458g; %S = 100*0,0458/0,55 = 10,14% S
B: n(H2O) = n(I2) = 0,0498*0,01435 = 7,146*10^--4mol; m(H2O) = 7,146*10^-4*18,0153 = 0,01287g
%H2O = 100*0,01287/1,009 = 12,75 % H2O
C: 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2; n(H2O2) = (5/2)*n(KMnO4)
n(H2O2) = 2,5*0,02123*(0,02766-0,00004) = 0,001466mol H2O2; f = 250/25 = 10
c = n/V = 0,001466*10/0,025 = 0,5864mol/dm3 H2O2
OK?