pH slabých slabých kyselin a zásad
Příklad 11:
Roztok pyridinu má pH 9,5. K 100 ml tohoto roztoku bylo přidáno 35 ml roztoku pyridinu o koncentraci 80 mg/ml a následně doplněno na objem 250 ml destilovanou vodou. Vypočítejte, jaké pH bude mít takto připravený roztok. M/pyridin/ = 79,1 g/mol; pK(C5H5N) = 8,78 [9,41 nebo 9,26; podle zvoleného postupu]
Příklad 12:
Na základě výpočtu rozhodněte, o jakou slabou jednosytnou zásadu se jedná. Roztok byl připraven smícháním 8 ml roztoku o koncentraci 0,5 mol/l a 85 ml roztoku o koncentraci 0,12 mol/l. Následně byl roztok doplněn na objem 1250 ml destilovanou vodou. U takto připraveného roztoku byla naměřena hodnota pH 11,29.
K(NH3)=1,8×10-5; K(CH3CH2CH2NH2)=3,42×10-4 a K(pyridin)=1,71×10-9 [propylamin]
Příklad 13:
Na základě výpočtu rozhodněte o jaký izomer kyseliny brombenzoové se jedná. Roztok byl připraven odměřením 43 ml jejího roztoku o koncentraci 57 % (m/m) o hustotě 1,148 g/cm3 a doplněním na objem 750 ml. Tento roztok má pH rovno 2,37.
M/kyselina brombenzoová/ = 201,02 g/mol; K/o-brombenzoová/ = 1,4 × 10-3; K/m-brombenzoová/ = 1,55 × 10-4; K/p-brombenzoová/ = 9,95 × 10-5 [para]
Příklad 14:
Jak se změní hodnota pH slabé jednosytné kyseliny, když její roztok zředíme odebráním 1 ml a doplněním na objem 100 ml. [zvýší se o 1]
Příklad 15:
Jak se změní hodnota pH slabé jednosytné zásady, když její roztok zředíme odebráním 1 ml a doplněním na objem 10 ml. [sníží se o 0,5]
Roztok pyridinu má pH 9,5. K 100 ml tohoto roztoku bylo přidáno 35 ml roztoku pyridinu o koncentraci 80 mg/ml a následně doplněno na objem 250 ml destilovanou vodou. Vypočítejte, jaké pH bude mít takto připravený roztok. M/pyridin/ = 79,1 g/mol; pK(C5H5N) = 8,78 [9,41 nebo 9,26; podle zvoleného postupu]
Příklad 12:
Na základě výpočtu rozhodněte, o jakou slabou jednosytnou zásadu se jedná. Roztok byl připraven smícháním 8 ml roztoku o koncentraci 0,5 mol/l a 85 ml roztoku o koncentraci 0,12 mol/l. Následně byl roztok doplněn na objem 1250 ml destilovanou vodou. U takto připraveného roztoku byla naměřena hodnota pH 11,29.
K(NH3)=1,8×10-5; K(CH3CH2CH2NH2)=3,42×10-4 a K(pyridin)=1,71×10-9 [propylamin]
Příklad 13:
Na základě výpočtu rozhodněte o jaký izomer kyseliny brombenzoové se jedná. Roztok byl připraven odměřením 43 ml jejího roztoku o koncentraci 57 % (m/m) o hustotě 1,148 g/cm3 a doplněním na objem 750 ml. Tento roztok má pH rovno 2,37.
M/kyselina brombenzoová/ = 201,02 g/mol; K/o-brombenzoová/ = 1,4 × 10-3; K/m-brombenzoová/ = 1,55 × 10-4; K/p-brombenzoová/ = 9,95 × 10-5 [para]
Příklad 14:
Jak se změní hodnota pH slabé jednosytné kyseliny, když její roztok zředíme odebráním 1 ml a doplněním na objem 100 ml. [zvýší se o 1]
Příklad 15:
Jak se změní hodnota pH slabé jednosytné zásady, když její roztok zředíme odebráním 1 ml a doplněním na objem 10 ml. [sníží se o 0,5]