Argentometrie – Pomozte!!
Vysvětlete na základě rozpustností, proč je možné použít chroman draselný jako indikátor při argentometrickém stanovení.
Tento příklad tu byl už několikrát řešený, ale vzhledem k tomu, že jsem v prváku a součin rozpustnosti jsme ještě neprobírali, tak nemám tušení, o co jde a danému vysvětlení nerozumím.
Byl by tady někdo ochotný mi to opravdu laicky vysvětlit?
Tento příklad tu byl už několikrát řešený, ale vzhledem k tomu, že jsem v prváku a součin rozpustnosti jsme ještě neprobírali, tak nemám tušení, o co jde a danému vysvětlení nerozumím.
Byl by tady někdo ochotný mi to opravdu laicky vysvětlit?
Odpovědi
Diskuze
AgCl = Ag+ + Cl- => Ks = c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl) = c(Ag+)*c(Cl-)/1
Ze vztahu pro Ks vyplývá, že pokud přídavkem NaCl zvýšíme koncentraci iontu Cl-, musí se úměrně snížit koncentrace iontu Ag+. Podobně pro Ag2CrO4 dostaneme
Ks = c(Ag)^2*c(CrO4--). Pokud je koncentrace iontu Ag+ nižší, než odpovídá součinu rozpustnosti, sraženina se tvořit nebude.
V našem případě je Ks(Ag2CrO4) = 2,455*10^-12 a rovnovážnou koncentraci Ag+ vypočteme takto:
c(CrO4--) = c(Ag+)/2 a v rovnováze se sraženinou v čisté vodě bude
Ks = c(Ag+)^2*c(Ag+)/2 => c(Ag+) = (2*Ks)^(1/3) = 1,071*10^-4 mol/dm3
Ks(AgCl) = 1,78*10^-10; c(Ag+) = c(Cl-) => Ks = c(AgCl)^2 => c(Ag+) = √(Ks) = 1,333*10^-5
Koncentrace Ag+ nad AgCl je menší, než koncentrace Ag+ na Ag2CrO4. Dokud jsou tedy k dispozici ionty Cl-, bude se srážet AgCl ay koncentrace Ag+ bude 1,333*10^-5. Ta je příliš nízká, takže se nemůže srážet Ag2CrO4. Jakmile ale klesne koncentrace Cl-, bude stoupat koncentrace Ag+, až dosáhne hodnoty 1,1*10^-4 a začne se srážet chroman stříbrný. Srážení chromanu tedy indikuje pokles koncentrace iontu Cl- pod hodnotu 1,33*10^-5 mol/dm3.
Stačí?