Výpočet pH při titraci

Anonym Myzugek12.12.2015 18:42 Nahlásit

K 40ml 0,05M CH3COOH se z byrety přidává 0,05M NaOH. Vypocitejte pH roztoku v bodě ekvivalence.

Odpovědi

Diskuze

Mezek13.12.2015 09:31 Nahlásit

n(CH3COOH) = c*V = 0,05mol/dm3*0,04dm3 = 0,002mol octovky bude v bodě ekvivalence zcela převedeno na octan. Současně se objem zdvojnásobí, protože k neutralizaci bude použit stejný objem NaOH ( látkové množství i koncentrace jsou stejné u kyseliny i louhu). Máme tedy analytickou koncentraci octanového aniontu rovnou polovině původní koncentrace kyseliny, tedy 0,025mol/dm3. Octanový iont je iontem slabé kyseliny a ve smyslu Bronstedtovy teorie je konjugovanou zásadou. Pro konjugovaný pár platí, že pKa + pKb = 14 => pKb = 14 - pKa = 14 - 4,75 = 9,25
pOH = 0,5*(pKb - log(cb)) = (4,75 - log(0,025))/2 = 3,176
pH = 14 - pOH = 14 - 3,176 = 10,82

Jasné?

Přidat komentář do diskuze ▾