Ontola > Chemie > diskuze
| Nahlásit

K2CO3 + H2SO4 reakce a ředění

prosím o pomoc s tímhle příkladem: Reakcí 20,0 g K2CO3 s 50% roztokem H2SO4 byl připraven KHSO4. Vypočítejte, kolik cm3 96% H2SO4 (ρ = 1,8355 g cm-3) a kolik cm3 vody použijeme na přípravu potřebného množství roztoku H2SO4. (Výsledek má být 16,11 cm3 96% H2SO4; 27,20 cm3 H2O).
Témata: chemie

1 reakce

| Nahlásit
Řekla bych, že to bude takhle:
K2CO3 + 2H2SO4 = 2KHSO4 + CO2 + H2O
n(K2CO3) = m/M = 20/138,2 = 0,1447 molů
n(H2SO4) = 2*n(K2CO3) = 0,2894 molů
m(100% H2SO4) = n*M = 0,2894*98,08 = 28,38g
m(50% H2SO4) = 28,38/0,5 = 56,76g
m(96% H2SO4) = 28,38/0,96 = 29,56g
m(H2O) = 56,76 – 29,56 = 27,2 g
V(96% H2SO4) = m/ρ = 29,56/1,8355 = 16,1 ml
V(H2O) = m/ρ = 27,2/1 = 27,2 ml
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek