Výpočty z chemických rovnic
Mohu poprosit o řešení t+chto příkladů? Nevím si s tím rady. Děkuji
1- Tavením oxidu cíničitého ve směsi se sírou a uhličitanem sodným vzniká
trithiocíničitan sodný, oxid siřičitý a oxid uhličitý. Vypočítejte hmotnost
trithiocíničitanu sodného vznikajícího z 37 g oxidu cíničitého
2- Roztok kyseliny sírové o hmotnostním obsahu 56 % H2SO4 (ρ = 1,4558 g.cm-3) se
zneutralizoval 142 cm3 roztoku hydroxidu draselného o hmotnostním obsahu 11 %
KOH (ρ = 1,096 g.cm-3). Vypočítejte objem zneutralizovaného roztoku kyseliny
sírové a koncentraci síranu draselného ve vzniklém roztoku po doplnění vodou na
objem 500 cm3.
1- Tavením oxidu cíničitého ve směsi se sírou a uhličitanem sodným vzniká
trithiocíničitan sodný, oxid siřičitý a oxid uhličitý. Vypočítejte hmotnost
trithiocíničitanu sodného vznikajícího z 37 g oxidu cíničitého
2- Roztok kyseliny sírové o hmotnostním obsahu 56 % H2SO4 (ρ = 1,4558 g.cm-3) se
zneutralizoval 142 cm3 roztoku hydroxidu draselného o hmotnostním obsahu 11 %
KOH (ρ = 1,096 g.cm-3). Vypočítejte objem zneutralizovaného roztoku kyseliny
sírové a koncentraci síranu draselného ve vzniklém roztoku po doplnění vodou na
objem 500 cm3.
Odpovědi
Diskuze
M(Na2SnS3) = 260,885g/mol ;
m(Na2SnS3) = 260,885*37/150,709 = 64,049g trithiociničitanu sodného.
0,
2:m(KOH) = w*V/ρ = 0,11*1,096*142 = 17,12g KOH => n(KOH) = m/M = 17,12/56,106 = ,3051 mol KOH;
n(H2SO4) = n(KOH)/2 = 0,1526mol H2SO4 => m(H2SO4) = n*M = 0,1526*98,078 = 14,963g H2SO4
m(56%H2SO4) = m/w = 14,963/0,56 = 26,720g; V = 26,720/1,4558 = 18,354cm3;
V(netralizovaný r.) = 18,354+142 = 160,354 cm3; n(K2SO4) = n(H2SO4) = 0,1526 mol
c(K2SO4¨) = 0,1526/0,5dm3 = 0,3052 mol/dm3
Něco vysvětlíme?