Ontola > Chemie > diskuze
| Nahlásit

Chemie - výpočet

Vypočítejte potřebné množství manganistanu draselného na přípravu 20 ml 6% roztoku. Vypočítejte, kolik ml ethanolu je potřeba na přípravu 50 ml kyseliny octové.

9 reakcí

| Nahlásit
Nechápu, jak z ethanolu uděláš kyselinu octovou. To reakcí s KMnO4? A jaká koncentrace v těch 50cm3 má být?
| Nahlásit
Takto znělo zadání práce s úkoly napsanými výše: Do frakční baňky nalijte 20 ml 6% roztoku manganistanu draselného a okyselte jej 5 ml koncentrované kyseliny sírové. Do dělicí nálevky nalijte 5 ml ethanolu. Frakční baňku zahřejte k varu a k vroucímu roztoku přikapávejte z dělicí nálevky ethanol. Destilujte a ve vzniklém destilátu dokažte přítomnost kyseliny indikátorovým papírkem.
| Nahlásit
Podle tohohle zadání nic počítat nemáš. Ještě bych to bral, kdyby množství té octovky bylo v gramech. Když je objem, potřebuješ minimálně hustotu, ale měla by být i koncentrace.
| Nahlásit
V úkolech pro odevzdání je právě napsáno, že je tento výpočet potřebný. Kdyby byla zadána koncentrace, věděla bych si rady, ale takto nikoli. Doufala jsem, že někdo bude moudřejší než já :)
| Nahlásit
Je evidentní, že z 1 molekuly ethanolu vznikne 1 molekula octovky. Hustota CH3COOH je 1,055g/cm3, 50cm3 má hmotnost 50*1,055 = 52,75g. n(CH3COOH) = 52,72/60,052 = 0,8784mol.
m(Ethanol) = 0,8784*46,07 = 40,468g; V = 40,468/0,789 = 51,29cm3.

Tohle je ono?
| Nahlásit
Zkusím se zítra zeptat spolužáků, a co se prvního příkladu týče? Ten s KMnO4?
| Nahlásit
6% roztok KMnO4 má hustotu 1,039g/cm3. Budeme tedy potřebovat
m(KMnO4) = 0,06*20*1,039 = 1,247g KMnO4.

OK?
| Nahlásit
0,1 mol naoh-naredit na 0,02 mol/l naoh?
| Nahlásit
Je potřeba zvýšit objem 5x, aby koncentrace 5x klesla. Takže ke 100cm3 0,1M NaOH přidáš 400cm3 vody a dostaneš 500cm3 0,02M NaOH.
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek