chemie - elektronová konfigurace
Prosím o kontrolu:
Napište elektronovou konfiguraci atomů Se a iontů Cr^3+, Fe^2+.
34_Se= 4s^2 3d^10 4p^4
24_Cr^3+= 4s^2 3d^7
26_Fe^2+= 4s^2 3d^8
Napište elektronovou konfiguraci atomů Se a iontů Cr^3+, Fe^2+.
34_Se= 4s^2 3d^10 4p^4
24_Cr^3+= 4s^2 3d^7
26_Fe^2+= 4s^2 3d^8
Odpovědi
Diskuze
Cr - Ar + 4s1 3d5 => Cr(3+) = Ar + 3d3
Fe - Ar + 4S2 3d6 => Fe(2+) = Ar + 3d6
Elektrony orbitalů s poskytují vyšší vazebnou energii (pevnější vazbu), proto reagují přednostně.
Proč je u Cr 4s1 3d5 ta jednička u Ska? proč není 4s2 3d4?
A např. Fe(2-) by bylo 4s2 3d8 ?
Ještě mám jednu otázku...
proč se el. konfigurace Sc zapisuje 3d1 4s2 místo 4s2 3d1?
při zápisu platí nějaké pravidlo, že se zapisuje nejdříve d orbital?
Ca=[Ar] 4s2
Sc=[Ar] 3d1 4s2
Je vidět, že oproti očekávání by se měla dále zaplňovat 4. hladina v orbitálu p, ale není tomu tak, protože Scandinium začne tzv. dobudovávat 3. hladinu v orbitálu d. Jediné vysvětlení pro to je, že je to "energeticky výhodnější", což je takové zaklínadlo, protože přesně nedokážeme vysvětlit všechny záhady a záměry přírody.
V periodické tabulce tuto skutečnost indikuje její tvar mezi 3. a 4. periodou se objeví zcela nový blok tzv. viz:
http://cs.wikipedia.org/wiki/P%C5%99echodn%C3%BD_kov
Název "přechodné" či „přechodové“ vyjadřuje postavení těchto prvků v periodické tabulce prvků. V každé z period, ve kterých se vyskytují, vykazují tyto prvky postupné přidávání elektronů do atomových orbitalů d. Přechodné prvky tak představují přechod mezi skupinou „2“ kovů alkalických zemin (vápníkem, stronciem, bariem) a skupinou „13“ (galium, indium, thalium).
http://mineralogie.sci.muni.cz/kap_3_2_atom/obrazek32_13.htm
proč jsou od 6s i ty čárkované šipky?