Ontola > Chemie > diskuze
| Nahlásit

výpočet pH

Ahoj, nějak se u těchto dvou příkladů nemůžu dohrabat k výsledku, pomohl byste mi prosím někdo? :-)

Jaké bude pH roztoku, který vznikne přidáním 10 ml 1 M kyseliny octové do destilované vody tak, aby byl konečný objem 100 ml. Disociační konstanta (Ka) kyseliny octové je 1,74×10-5 (výsledek 2,9)
Spočítejte pH pufru připraveného z 1 litru 0,4 M CH3COOH a 1 litru CH3COONa. Disociační konstanta (Ka) kyseliny octové je 1,74×10-5 (výsledek 5,2)
Témata: chemie

3 reakce

| Nahlásit
1) musíš si vypočítat výslednou koncentraci k. octové v těch 100 ml. To uděláš tak, že víš, že látkové množství CH3COOH je stejné jak v 10 ml tak ve 100 ml roztoku. Takže n1 = n2. Za látková množství dosadíš příslušné vztahy vyjadřující koncentraci a objem, dostaneš:
c1*V1 = c2*V2 a z toho vyjádříš c2 = c1V1/V2 = 1*0,01/0,1 = 0,1 mol/l.
Dosadíš nyní do vztahu pro pH slabé kyseliny, pKa = - logKa = 4,76
pH = 0,5*(pKa - logc) = 0,5*(4,76 - log(0,1)) = 2,88

OK?
| Nahlásit
2) neměla by tam být i koncentrace toho 1 litru CH3COONa??
| Nahlásit
1) super, chápu. Děkuju moc
2) to jsem si taky říkala, ale nevadí, takhle typově mi to stačí :-)
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek