pH, stupeň disociace
Prosím o pomoc, dá se to takhle počítat nebo mám někde chybu? Děkuji předem za odpověď.
Při teplotě 28°C a tlaku 132kPa blo ve vodě pohlceno 30 dm3 plynného NH3 za vzniku 460ml roztoku o hustotě 0,973 g/cm3. Určete koncentraci vzniklého roztoku pomocí molární koncentrace a hmotnostního zlomku. Jaké pH a stupeň disociace NH3 v tomto roztoku?
Mr(NH3)=17 pKb(NH3)=4,75
pV=nRT
n(NH3)= pV/RT = (132000*0,03)/(8,314*301,15) = 1,5816 mol
m(NH3)= n*M = 1,5816*17 = 26,8872g
c(roztoku NH3) = n/V = 1,5816/0,46 = 3,4383 mol/dm3
m(roztoku NH3) = ρ*V = 0,973*460 = 447,58g
w(roztoku NH3) = m(NH3)/m(roztoku NH3) = 26,8872/447,58 = 0,06007
pH = 14 - 1/2 pKb + 1/2 log c(NH3) = 14 - 1/2*4,75 + 1/2*log3,4383 = 11,89
Kb = 10^-pKb = 10^-4,75 = 1,7783*10^-5
α= odmocnina(Kb/c) = odmocnina(0,000017783/3,4383) = 0,0022742
Při teplotě 28°C a tlaku 132kPa blo ve vodě pohlceno 30 dm3 plynného NH3 za vzniku 460ml roztoku o hustotě 0,973 g/cm3. Určete koncentraci vzniklého roztoku pomocí molární koncentrace a hmotnostního zlomku. Jaké pH a stupeň disociace NH3 v tomto roztoku?
Mr(NH3)=17 pKb(NH3)=4,75
pV=nRT
n(NH3)= pV/RT = (132000*0,03)/(8,314*301,15) = 1,5816 mol
m(NH3)= n*M = 1,5816*17 = 26,8872g
c(roztoku NH3) = n/V = 1,5816/0,46 = 3,4383 mol/dm3
m(roztoku NH3) = ρ*V = 0,973*460 = 447,58g
w(roztoku NH3) = m(NH3)/m(roztoku NH3) = 26,8872/447,58 = 0,06007
pH = 14 - 1/2 pKb + 1/2 log c(NH3) = 14 - 1/2*4,75 + 1/2*log3,4383 = 11,89
Kb = 10^-pKb = 10^-4,75 = 1,7783*10^-5
α= odmocnina(Kb/c) = odmocnina(0,000017783/3,4383) = 0,0022742