Procvičování komploxometrie
Dobrý den, prosím o pomoc s těmito příklady..
Baryum bylo stanoveno v kapalném vzorku nepřímou chelatometrickou titrací. K 10
ml roztoku vzorku bylo odměřeno 10 ml odměrného roztoku chelatonu o koncentraci
0,1 M. Na titraci nezreagovaného chelatonu se spotřebovalo 9,9 ml odměrného
roztoku MgSO4 o koncentraci 0,05 M. Vypočítejte obsah Ba ve vzorku v g/l. [6,94 g/l]
6) K navážce vzorku 0,5 g hlinité soli byl po rozpuštění přidán tuhý chelát hořečnatý.
Vytěsněný Mg2+ byl po úpravě pH titrován roztokem Chelatonu III o koncentraci
0,0505 M, jehož spotřeba byla 22,5 ml. Vypočítejte obsah AlCl3 ve vzorku v %. [30,3%]
7) Pro stanovení hliníku (Ar = 27 g.mol-1
) bylo naváženo 2,6739 g vzorku. Toto množství
bylo následně převedeno a doplněno do 500ml odměrné baňky. K nepřímému
chelatometrickému stanovení bylo pipetováno 25 ml roztoku vzorku. K tomuto podílu
vzorku bylo odměřeno 25 ml Chelatonu III o koncentraci 0,0499 M. Přebytek
chelatonu byl titrován odměrným roztokem ZnCl2 o koncentraci 0,0511 M a spotřeba
byla 9,6 ml. Vypočítejte obsah Al ve vzorku v %. [15,3 %]
Předem moc děkuju za pomoc
Baryum bylo stanoveno v kapalném vzorku nepřímou chelatometrickou titrací. K 10
ml roztoku vzorku bylo odměřeno 10 ml odměrného roztoku chelatonu o koncentraci
0,1 M. Na titraci nezreagovaného chelatonu se spotřebovalo 9,9 ml odměrného
roztoku MgSO4 o koncentraci 0,05 M. Vypočítejte obsah Ba ve vzorku v g/l. [6,94 g/l]
6) K navážce vzorku 0,5 g hlinité soli byl po rozpuštění přidán tuhý chelát hořečnatý.
Vytěsněný Mg2+ byl po úpravě pH titrován roztokem Chelatonu III o koncentraci
0,0505 M, jehož spotřeba byla 22,5 ml. Vypočítejte obsah AlCl3 ve vzorku v %. [30,3%]
7) Pro stanovení hliníku (Ar = 27 g.mol-1
) bylo naváženo 2,6739 g vzorku. Toto množství
bylo následně převedeno a doplněno do 500ml odměrné baňky. K nepřímému
chelatometrickému stanovení bylo pipetováno 25 ml roztoku vzorku. K tomuto podílu
vzorku bylo odměřeno 25 ml Chelatonu III o koncentraci 0,0499 M. Přebytek
chelatonu byl titrován odměrným roztokem ZnCl2 o koncentraci 0,0511 M a spotřeba
byla 9,6 ml. Vypočítejte obsah Al ve vzorku v %. [15,3 %]
Předem moc děkuju za pomoc
Odpovědi
Diskuze
Předem moc děkuju za odpověď
cm = 0,000505mol*137,327g/mol/0,01dm3 = 6,935g/dm3.
6: n(Al+++) = n(Mg++) = 0,0225dm3*0,0505 = 0,00114mol; m(Al) = 0,00114*133,34= 0,152g.
%AlCl3 = 100*0,152/0,5 = 30,4%
7: Vzorek byl převeden do 0,5dm3 roztoku. ke stanovení Al bylo použito 25 cm3 = 1/20 => fz = 20 (faktor zředění).
n(spotř.) = n(předl.) - n/(nadb) = 0,025*0,0499 - 0,0096*0,0511 = 0,00076 mol.
m(Al) = n*M*fz = 0,00076*27*20 = 0,4104g; %Al = 100*0,4104/2,6739 = 15,34%.
Všechno jasné?
Do odměrné baňky 250 ml bylo naváženo 1,088 g vzorku. K titraci bylo pipetováno 25
ml tohoto roztoku. Při merkurimetrickém stanovení chloridů bylo spotřebováno
18,55 ml odměrného roztoku Hg(NO3)2 o koncentraci 0,0503 mol.l-1.
Kolik % chloridů
vzorek obsahoval? [60,8 %]
Vím, že na to musím jít
m=C*V*M*Z=.....
Ale nemohu se dopočítat výsledku
%Cl- = 0,6625*100/1,088 = 60,89%.
Celá finta je v tom, že při titraci sice vzniká rozpustná sůl HgCl2, ale je velmi málo disociovaná, takže indikátory indikují volnou Hg++ teprve po vymizení iontů Cl-. Na rozdíl od Hg2Cl2 tedy HgCl2 sraženinu netvoří s chloridy. Reakční rovnice je tedy Hg(NO3)2 + 2NaCl = HgCl2 + 2NaNO3.
OK?