Výpočet pH u neutralizace

Biochem15.12.2020 14:25 Nahlásit
Ke 40 cm3 0,01 M kyseliny octové bylo přidáno 20 cm3 0,02 M NaOH. Vypočítejte pH vzniklého roztoku.
Pro kyselinu octovou Ka je 1,8.10-5.

Pořád mi to vychází 9,3725; už si nevím rady... Mohl bych poprosit o pomoc?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek15.12.2020 17:28 Nahlásit
n(CH3COOH) = 0,04*0,01 = 0,004 mol; n(NaOH) = 0,02*0,02 = 0,004 molů
Octanová anion je zásadou o pKb = 14 - pKa = 14 + log(1,8*10^-5) = 9,255
pOH = 0,5*(9,255 - log(0,004/0,06)) = 0,5*(9,255-log(0,0667)) = 5,215
pH = 14 - 5,215 = 8,78.

OK?
Biochem15.12.2020 19:58 Nahlásit
Nechápu moc třetí řádek, kde se vzalo těch 0,06?
Já jsem ve výpočtu uvažoval -log(0,004/0,004) = 0, protože mají stejné koncentrace. Nebo jak to, že ne? Každopádně moc děkuji.
Mezek22.12.2020 05:30 Nahlásit
0,004 je látkové množství, 0,06 je objem, poměr 0,004/0,06 je tedy látková koncentrace, že?
Na třetím řádku je vztah pro pH roztoku slabé kyseliny nebo zásady:
pOH = 0,5*(pKb - log(cb)).
Mezek22.12.2020 08:31 (Upr. 22.12.2020 08:35) Nahlásit
Ještě k těm vztahům: U vztahu pH = 0,5*(pKa - log(ca)) získáme pH, odpovídající poměru c(A-)/c(HA) tedy poměru disiciované a nedisociované kyseliny, která se spontánně ustaví při určité analytické koncentraci kyseliny. U slabých kyselin disociovaný podíl zanedbáme a zůstane nám jen převrácená hodnota koncentrace kyseliny, respektive její log, proto -log(ca) = log(1/ca), kde ca je analytická (= celková) koncentrace kyseliny. U pufru poměr A- = cs a HA = ca nastavujeme, abychom dosáhli určitého pH, odlišného od spontánního pH. Protože poměr je pevně nastavený, není pH závislé na koncentraci pufru, nebo jen velmi málo. Koncentrací pufru je myšlen součet disociované i nedisociované složky, tedy cs + ca. Tento součet neovlivňuje pH, ale ovlivňuje pufrační kapacitu roztoku, tedy velikost změny pH, vyvolané přídavkem silné kyeliny nebo zásady.
Přidat komentář do diskuze ▾