Koncentrace roztoku hydroxidu sodného, příklad

Anonym Lawydyx23.05.2023 12:01 Nahlásit
Jakou koncentraci má roztok hydroxidu sodného, jestliže na neutralizaci 40 ml tohoto roztoku bylo spotřebováno 10 ml kyseliny sírove o koncentraci 2 mol/l?


Předem děkuji za odpověď.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Zyrules23.05.2023 13:06 Nahlásit
(koncentrace kyseliny sírové) * (objem kyseliny sírové) = (koncentrace hydroxidu sodného * objem hydroxidu sodného)
=> 10*2 = 40 * x
=> 20 = 40*x
=> x= 0.5
ale nevím jestli to mám správně
Mezek23.05.2023 14:00 (Upr. 23.05.2023 14:02) Nahlásit
n(H2SO4) = 2*0,01 = 0,02mol; n(NaOH) = 2*n(H2SO4) = 0,04 mol; c(NaOH) = n/V = 0,04/0,04 = 1 mol/dm3. Kolega nahoře si patrně neuvědomil, že H2SO4 je dvojsytná.
Anonym Fixoren04.06.2023 17:21 Nahlásit
Hezký den, pokud je H2SO4 dvojsytná, nemělo by se s její zadanou koncentrací počítat tak, že ji vynásobím dvěma? V jiných podobně zadaných příkladech hlavně na výpočet pH to tak je. Děkuji.
Mezek04.06.2023 19:34 Nahlásit
Máš pravdu, jen bych to trochu jinak formuloval.
Anonym Fixoren04.06.2023 21:30 Nahlásit
Dobře, proč jsi tedy prosím počítal výše s tou koncentrací kys. sírové 2 mol/l? Počítám už asi milontý příklad tohohle typu, většinou ale se zadaným pH, tak jsem z toho lehce zmatená :)
Mezek05.06.2023 12:46 Nahlásit
V prvním kroku jsem vypočítal látkové množství H2SO4. Protože je dvojsytná, v druhém kroku jsem vypočítal n(NaOH) jako dvojnásobek n(H2SO4)., A ve třetím kroku jsem vypočítal c('NaOH).

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾