pH
Potřebuji prosím pomoct s tímto příkladem:
Vypočítejte, kolik gramů octanu sodného musíte přidat do 100 ml roztoku, ve kterém je přítomno 0,6 g octanu barnatého. Po přídavku této chemikálie roztok doplníte destilovanou vodou na objem 250 ml. Výsledné pH roztoku má být o 0,5 vyšší, než původního.
pK(CH3COOH) = 4,75; M(CH3COONa) = 82,037 g/mol; M/(Ba(CH3COO)2/ = 373,15 g/mol
Vypočítejte, kolik gramů octanu sodného musíte přidat do 100 ml roztoku, ve kterém je přítomno 0,6 g octanu barnatého. Po přídavku této chemikálie roztok doplníte destilovanou vodou na objem 250 ml. Výsledné pH roztoku má být o 0,5 vyšší, než původního.
pK(CH3COOH) = 4,75; M(CH3COONa) = 82,037 g/mol; M/(Ba(CH3COO)2/ = 373,15 g/mol
Odpovědi
Diskuze
Podle Bronstedtovy teorie se kyselina odštěpením H+ stane zásadou a zásada přijetím H+ kyselinou taková kyselina a z ní vzniklá zásada tvoří konjugovaný pár. O jeho disociačních konstantách platí, že pKa + pKb = pKw =14. Jestliže pKa(CH3COOH) = 4,75, pak
pKb(CH3COO-) = 9,25. Ještě si připomeneme. že pH + pOH = 14. Má li být pH o 0,5 vyšší, musí být pOH o 0,5 nižší.
n((CH3COO)2Ba) = 0,6/373,15 = 0,001608mol => c(CH3COO-) = 2*0,001608/0,1 = 0,03216 mol/dm3
pOH = 0,5*(9,25 - log(0,03216)) = 5,37 => pH = 14 - 5,37 = 8,63
Po popsaných úpravách má být pOH 4,87 (pH = 9,13), takže:
pOH = 4,87 = 0,5*(9,25 - log(cb)) => log(cb) = 9,25 - 9,74 = -0,49 =>
cb = 10^-0,49 = 0,3236 mol/dm3; n(CH3COO-) = 0,3236*0,25 = 0,0809 mol.
n(CH3COONa) = 0,0809 - 2*0,001608 = 0,07768 mol; m(CH3COONa) = 0,07768*82,037 = 6,373g.
OK?