Je nebezpečné hluboké vybíjení baterie?

Arcturus31.07.2016 10:00 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Cenobita.31.07.2016 13:18 Nahlásit
Není to moc dobré, totálním vybitím baterie může dojít k takovému rozmístění iontů v článcích, že se pro nabíjecí proud stane baterie prakticky nekonečným odporem. Ideální je baterii aspoň 1x lépe 2x za rok nabít na 100% i když bude zbytek roku ležet v šuplíku.
Mezek31.07.2016 17:19 Nahlásit
Záleží na tom, čemu říkáš hluboké vybíjení a o jakou baterii jde (galvanický článek, akumulátor olov., NiCd, NiMH, LiIon).
Arcturus31.07.2016 20:48 Nahlásit
Mám na mysli NiMH články sériově zapojené a následovně je vybít úplně nadoraz. Třeba 9V NiMH baterii.
Mezek01.08.2016 07:36 Nahlásit
Hlubší vybíjení akumulátorů v seriovém zapojení je nebezpečné proto, že akumulátor s nejmenší aktuální kapacitou se vybije pod kritické napětí 0,9V a může dojít k jeho přepólování a zničení. NiMH akumulátory mají snížený paměťový efekt, takže je vhodné je nevybíjet hluboko. Řízené nabíječky používají při nabíjení výhradně paralelní zapojení článků a umožňují i jejich kontrolované vybíjení.
Arcturus07.08.2016 23:45 Nahlásit
A co je to to přepólování? Jak k němu dojde?
Anonym Sewihoq08.08.2016 10:55 Nahlásit
Sériovým spojením všech článků v baterii prochází jednotný proud. Je to podobné, jako by na potrubí bylo za sebou několik čerpadel. Pokud se čerpadla točí, je na výtlaku vyšší tlak (napětí) než na sání. Pokud se ale jedno z čerpadel zastaví a ostatní běží dál, ty běžící protlačují vodu i tím stojícím, ale tlakový spád je už opačný, na sání je vyšší tlak než na výtlaku. A úplně vybitý článek je jako stojící čerpadlo, jenže se tím protlačováním (opačným napěťovým spádem) proudu poškozuje.
Mezek08.08.2016 11:39 Nahlásit
Kladná elektroda NiCd nebo NiMH akumulátorů je tvořena aktivní hmotou NiO(OH)2. Při vybíjení se redukuje na Ni(OH)2:
NiO(OH)2 + 2e = Ni(OH)2 + O(-II). Na záporné elektrodě se oxiduje vodík, který je ve rozpuštěný v kovové elektrodě:
2H - 2e = 2H+ a celkově pak probíhá reakce NiO(OH)2 + 2H = Ni(OH)2 + H2O
Pokud akumulátorem prochází proud z vnějšího zdroje i po spotřebování NiO(OH)2, dojde k nevratné reakci Ni(OH)2 + 2e = Ni + 2OH-. Redukce hydroxidu nikelnatého je nevratná, proto se funkce akumulátoru neobnoví.
Anonym Toqevet08.08.2016 13:47 Nahlásit
Pánové, díky za vysvětlení - krásná ukázka, jak se na jednu věc lze podívat dvěma různými pohledy a dohromady to dá dokonalé vysvětlení problému. To se tu nevidí každý den :-)
Přidat komentář do diskuze ▾