Chemické rovnováhy
1. Sulfan má disociační konstantu do prvého stupně K= 8,5 x 10^-8.
Vypočtěte rovnovážnou koncentraci aniontů HS- ve vodném roztoku sulfanu o koncentraci H2S 0,1 mol/l
2.Rovnovážná konstanta pro enzymovou izomeraci glukosa-6-P na fruktoza-6-P je K=0,51, počáteční koncentrace glukoza-6-P je 100 mmol/l, jaké budou koncentrace obou látek v rovnováze?
Díky moc
Vypočtěte rovnovážnou koncentraci aniontů HS- ve vodném roztoku sulfanu o koncentraci H2S 0,1 mol/l
2.Rovnovážná konstanta pro enzymovou izomeraci glukosa-6-P na fruktoza-6-P je K=0,51, počáteční koncentrace glukoza-6-P je 100 mmol/l, jaké budou koncentrace obou látek v rovnováze?
Díky moc
Odpovědi
Diskuze
1)
H2S = H(+) + HS(-)
K = ([H+]*[HS-])/[H2S] = ([HS-]²)/[H2S], z toho:
[HS-] = √(K*[H2S]) = ... mol/l
2)
Glu-6-P <-> Fru-6-P
c(G6P) = 100 mmol/l - x
c(F6P) = x
K = (c(F6P))/(c(G6P)) = x/(100-x) = 0.51
0.51*100 - 0.51*x = x
51 - 0.51*x = x
51 = 1.51*x
x = 51/1.51 = 33.7748
c(F6P) = 33.7748 mmol/l,
c(G6P) = 100 - 33.7748 = 66.2252 mmol/l
Má to vyjít fru-6-P 34 mmol/l a glu-6-P 66 mmol/l, tak vůbec nevím