dovysvětlení příkladu
Vypočtěte rovnovážný potenciál hladké Pt elektrody při 25 oC ponořené do roztoku, který vznikl tímto postupem: 3,0000 g MnSO4, 0,3025 g KMnO4 a 24,7 ml 0,02356 mol/l H2SO4 se rozpustí ve vodě a doplní na objem 1000 ml. n(MnSO4) = 3/151,001 = 0,01987mol; n(KMnO4) = 0,3025/158,034 = 0,00191
n(H2SO4) = 0,0247*0,02356 = 0,000582mol; c(H+) = 2*0,000582 = 0,001164;
tato látková množství jsou v 1dm3 roztoku, takže látková množství jsou rovná molární koncentraci (c = n/1dm3)
I = 0,5*∑(zi*ci) = 0,5*(4*0,02045 + 1*0,00191 + 4*0,01987 + 2*0,000582 + 0,00191) = 0,08837mol/dm3
-log(γ) = 0,5115*4*√I/(1+√I) = 0,468; γ = 10^(-0,468) = 0,34 pro Mn(++)
-log(γ) = 0,5115*1*√I/(1+√I) = 0,11721; γ = 10^-0,11721= 0,763 pro MnO4- a H+
a(MnO4-) = 0,734*0,00191 = 0,0014; a(H+) = 0,734*0,000854; a(Mn++) = 0,34*0,01987 = 0,00675
E = E° + (8,3145*273,15/(5*96485))*ln(0,0014*0,000854^8/0,00675) =>
E = 1,52 + 0,00514*ln(5,868*10^-26) = 1,52 - 0,299 = 1,221V. Tento příklad se tu počítal, ale nerozumím, kde se vzaly čísla 0,734 a 0,000854 a 0,01987. Děkuji za vysvětlení.
n(H2SO4) = 0,0247*0,02356 = 0,000582mol; c(H+) = 2*0,000582 = 0,001164;
tato látková množství jsou v 1dm3 roztoku, takže látková množství jsou rovná molární koncentraci (c = n/1dm3)
I = 0,5*∑(zi*ci) = 0,5*(4*0,02045 + 1*0,00191 + 4*0,01987 + 2*0,000582 + 0,00191) = 0,08837mol/dm3
-log(γ) = 0,5115*4*√I/(1+√I) = 0,468; γ = 10^(-0,468) = 0,34 pro Mn(++)
-log(γ) = 0,5115*1*√I/(1+√I) = 0,11721; γ = 10^-0,11721= 0,763 pro MnO4- a H+
a(MnO4-) = 0,734*0,00191 = 0,0014; a(H+) = 0,734*0,000854; a(Mn++) = 0,34*0,01987 = 0,00675
E = E° + (8,3145*273,15/(5*96485))*ln(0,0014*0,000854^8/0,00675) =>
E = 1,52 + 0,00514*ln(5,868*10^-26) = 1,52 - 0,299 = 1,221V. Tento příklad se tu počítal, ale nerozumím, kde se vzaly čísla 0,734 a 0,000854 a 0,01987. Děkuji za vysvětlení.