Výpočet z chemických rovnic
Poradíte prosím? Mám problém s těmito příklady? Děkuji
Jaká hmotnost vody vznikne neutralizací 41,0 g hydroxidu draselného kyselinou sírovou?
Jaká hmotnost síry je potřeba pro přípravu 39,6 dm3 oxidu siřičitého přímým slučováním prvků?
Jaká hmotnost vody vznikne neutralizací 41,0 g hydroxidu draselného kyselinou sírovou?
Jaká hmotnost síry je potřeba pro přípravu 39,6 dm3 oxidu siřičitého přímým slučováním prvků?
Odpovědi
Diskuze
m(H2O) = n*M = 0,731*18,0153 = 13,16g vody.
Jako obvykle u podobných příkladů, chybi i tady podmínky za kterých je určen objem SO2. Předpokládejme "normální podmínky" 101325Pa a 273,15K a chování , blízké ideálnímu plynu. Za těchto podmínek je molární objem plynu Vm = 22,41dm3/mol.
n(SO2) = V/Vm = 39,6/22,41 = 1,767mol.
n(S) = n(SO2) = 1,767mol. m(S) = n*M = 1,767*32,065 = 56,66g síry.
Mám tu ještě pár příkladů na výpočet Ph.
Jaká je molární koncentrace roztoku kyseliny chloristé, jehož pH = 5.11?
Jaká je molární koncentrace roztoku kyseliny selenové, jehož pH = 3.90?
Jaká je molární koncentrace roztoku hydroxidu barnatého, jehož pH = 9.4?
Vypočítejte pH 0.176 molárního roztoku kyseliny selenové (patří mezi silné elektrolyty).
Vypočítejte pH 0.091 molárního roztoku hydroxidu strontnatého (je to silný elektrolyt).
c(H3O+) = c(HA), u zásad c(OH-) = c(BOH). Takže :
1: pH = -log(c(HClO4)) => c(HClO4) = 10^-pH = 10^-5,11 = 7,76*10^-6mol/dm3
2: Kyselina selenová je stejně jako sírová dvojsytná. Pak c(H2A) = c(H3O+)/2.
c(H2SeO4) = (10^-pH)/2 = (10^-3,9)/2 = 6,29*10^-5 mol/dm3 H2SeO4
3: pOH = 14 - pH = 14 - 9,4 = 4,6; c(Ba(OH)2) = (10^-pOH)/2 = (10^-4,6)/2 = 1,256*10^-5mol/dm3
4: c(H3O+) = 2*c(H2SeO4) = 2*0,176 = 0,352; pH = -log(0,352) = 0,45
5: c(OH-) = 2*c(Sr(OH)2) = 0,182; pOH = -log(0,182) = 0,74; pH = 14 - pOH = 13,26
Jen bych připomenul, že jednoduché vztahy platí jen pro velmi zředěné roztoky přesně. U koncentrovanějších roztoků (c > 0,001mol/dm3) a požadavku na větší přesnost, je nutno koncentrace nahradit aktivitami iontů. Ale to patrně není tvůj případ, i když by se to týkalo posledních dvou příkladů.