Komplexy...chemie
Dobrý večer, komplexometrie...prosím o pomoc s těmito příklady...kdyby někdo věděl jak na to, byla bych moc ráda
1.Dojde po přidání kyanidových iontů k roztoku obsahujícímu ionty
[Ag(NH3)2]
+
ke vzniku komplexu [Ag(CN)2]
−
a k uvolnění amoniaku?
β([Ag(NH3)2]
+
) = 1,4·107
; β([Ag(CN)2]
−
) = 1·1021
2. . Vypočítejte koncentraci volných iontů Cd2+, je-li celková koncentrace
iontů v roztoku cM = 10−2
mol·dm–3 a koncentrace volných aniontů
EDTA po ustavení rovnováhy [Y4–] = 10–3 mol·dm–3.
log β(CdY) = 16,6
Musím se přiznat, že komplexometrii vidím poprvé...
1.Dojde po přidání kyanidových iontů k roztoku obsahujícímu ionty
[Ag(NH3)2]
+
ke vzniku komplexu [Ag(CN)2]
−
a k uvolnění amoniaku?
β([Ag(NH3)2]
+
) = 1,4·107
; β([Ag(CN)2]
−
) = 1·1021
2. . Vypočítejte koncentraci volných iontů Cd2+, je-li celková koncentrace
iontů v roztoku cM = 10−2
mol·dm–3 a koncentrace volných aniontů
EDTA po ustavení rovnováhy [Y4–] = 10–3 mol·dm–3.
log β(CdY) = 16,6
Musím se přiznat, že komplexometrii vidím poprvé...
Odpovědi
Diskuze
β = c[Ag(NH3)2]/(4*c(Ag+)^3 => c(Ag+) = (c[Ag(NH3)2]/(4*β))^(1/3) Když budeme uvažovat koncentraci komplexu 0,01mol/dm3, bude c(Ag+) = 5,63*10^-4 mol/dm3
Zcela analogický vztah použijeme i u druhého komplexu:
c(Ag+) = (c(Ag(CN)2]/(4*β))^(1/3) = (0,01/(4*10^21))^(1/3) = 1,36*10^-8 mol/dm3. Rovnovážná koncentrace c(Ag+) je u kyanidového komplexu o 4 řády menší, než u amonného, proto bude amonný komplex převeden prakticky kvantitativně na kyanidový.
2: Viděl bych to takhle: Ať koncentrace komplexu je ck, rovnovážná koncentrace kovu je cm, celková koncentrace CD++ je c a koncentrace volné EDTA je cl. Pro clkovou koncentraci Cd++ platí
c = ck + cm = 0,01 => ck = 0,01 - cm; β = (0,01-cm)/(cm*cl) a dosadíme a upravíme:
3,98*10^16 = (0,01-cm)/(cm*0,001) => 3,98*10^13*cm = 0,01 - cm = cm*(1 + 3,98*10^13) = 0,01
cm = 0,01/3,98*10^13 = 2,51*10^-16 mol/dm3 Cd++.
Ale raději si to důkladně projdi. OK?