Titrace

Anonym Boqagez20.07.2017 21:17 Nahlásit
Zdravím, prosím potřebuji vysvětlit tento příklad:
Titrován byl objem 10 ml 0,1M-CH3COOH roztokem 0,1M-NaOH. Jaké pH bude mít roztok po přídavku 0 ml, 1 ml, 5 ml, 10 ml a 11 ml titrantu? Vliv iontové síly neuvažujte! pKHAc = 4,75.
Děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek21.07.2017 07:50 Nahlásit
Začneme tím, že připomeneme Bronstedtovu teorii. Všechno, co může uvolnit proton (H+) je kyselina, co může proton vázat, je zásada (báze). Z kyseliny se HA se tedy disociací stává báze A-, která se přijetím protonu opět změní na kyselinu. Hovoříme o "konjugovaném páru" kyselina/zásada. Pro disociační konstanty konjugovaného páru platí pKa + pKb = pKw = 14. Jestliže pKa CH3COOH je 4,75, pak pKb CH3COO- je 14 - 4,75 = 9,25. A teď k naší titraci:
A: Máme roztok slabé kyseliny o c = 0,1mol/dm3. pH vypočteme vztahem pH = 0,5*(pKa - log(c)) =
=0,5*(4,75 - log(0,1)) = 0,5*(4,75 - (-1)) = 2,875
B: Máme směs slabé kyseliny a její soli. Právě polovina látkového množství kyseliny byla
neutralizována. Poměr látkových množství soli ns a kyseliny na je ns/na = 1. Jde tedy o pufr a
jeho pH bude pH = pKa + log(ns/na) = 4,75 + log(1) = 4,75.
C: Kyselina byla právě neutralizována. Látkové množství vzniklé soli je rovné látkovému množství
kyseliny. Přídavek 10cm3 NaOH ale zdvojnásobil objem, takže koncentrace soli je poloviční, tedy
0,05mol/dm3. Máme tedy roztok slabé báze o c = 0,05M a pKb = 9,25. vypočteme tedy pH:
pH = 14 - pOH = 14 - 0,5*(pKb - log(cb)) = 14 - 0,5*(9,25 - log(0,05)) = 8,724
D: Nyní máme 21cm3 roztoku, ve kterém je nadbytek silné báze (NaOH). Látkové množství nadbytečného
NaOH je n(NaOH) = 0,001*0,1 = 10^-4mol (10cm3 se spotřebovalo na neutralizaci, 1 cm3 je
nadbytečný). c(OH-) = c(NaOH) = n/V = 10^-4/0,021dm3 = 0,00476mol/dm3.
pH = 14 - pOH = 14 - log(c(OH-)) = 14 - (-log(0,00476)) = 11,68.

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾