Acidobazická titrace, výpočty?

Anonym15948810.10.2009 16:40 Nahlásit
Ahojky, zrovna se o tom učím. Chápu ten základní princip...... ale nechápu ty výpočty....Nemohl by mi to někdo názorně předvést na příkladě, pls? Nechápu to přelévání a pipetování :(. Dík

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

skarlettka10.10.2009 16:50 Nahlásit
U titrací nejsou nějaké složité výpočty. Jde vždy o tutéž rovnici:
V1C1=V2C2. Jedno z toho vždy neznáš a to dosazuješ jako x.
Nevím,jak to děláte.
V odměrné bance je přesné množství zkoumaného roztoku, např.NaOH. Známe tedy V1 a neznáme C1.
Do byrety si dáme roztok kyseliny o známé koncentraci např.1mol/l HCl.
A kapáním do banky s NaOH provádíme neutralizaci. Jakmile indikátor změní barvu, přestaneme a odečteme,kolik HCl jsme tam nakapali.
Máme V2C2. A dosadíme.
Nechápu,co by se tam mělo přelévat nebo pipetovat.
Protože to probíhá podle neutralizační rovnice
HCl + NaOH --> NaCl + H2O
a kyselina s louhem reagují v poměru 1mol : 1 mol
dá se z toho udělat obyčejná trojčlenka a z ní ten vzorec,který jsem napsala. Jinak musíš napsat přesněji,o co ti jde,
Anonym15948810.10.2009 16:56 Nahlásit
No třeba tady http://edu.uhk.cz/titrace/ucebnice.html, tam dole je takovej vzorec, kde je i Ft jako faktor titrace..:(
skarlettka10.10.2009 17:05 Nahlásit
Nezávisle na tom:
faktor: http://ach.upol.cz/ucebnice/titrace.htm
skarlettka10.10.2009 17:05 Nahlásit
To tam fakt berete tohleto? Přečti si ten odkaz pak napiš.
Anonym15948810.10.2009 17:11 Nahlásit
Já to mám na olympiádu, tak nevím, třeba tam budou chtít i ten Ft..
skarlettka10.10.2009 17:17 Nahlásit
To asi ne,je dobře,že to budeš vědět,oč se jedná,
Jde o to, aby sis uvědomila,že je důležité napsat si vždy zadanou rovnici,a vyčíslit ji, abys poznala,v jakém poměru ty dvě látky reagují. Ale na to nepotřebuješ podle mne faktor, to můžeš spočítat i z hlavy, že výsledek z titrační rovnice musíš přenásobit nebo vydělit dvěmi, pokud v reakční rovnici takový nepoměr je. Ale jedná se vždy o poměr 1:2, protože z 2vodíkových kyselin se v reakcích vyskytuje jen kys.sírová. Se třemi vodíky žádná a u zásad je to podobné.
Anonym15948810.10.2009 17:35 Nahlásit
Takže pro střední školy postačí znát poměr n(kys.) a n(zás.), který se nejčastěji vyskytuje v poměru 1:1, nebo 1:2, 2:1...?
Pak bych se ještě chtěla vysvětlit to ředění.".. pipetuješ 50cm3 stanovené látky, naředíš to na 250cm3 a ztoho pak pro titraci pipetuješ 20cm3."....Takže jsem roztok stanovené látky naředila, znám spotřebovaný objem titrovaného činidla a jeho koncentraci...... jak mám zpětně dopočítat, jaká je koncentrace stanovené látky v těch 50 cm3???
skarlettka10.10.2009 18:40 Nahlásit
Naředěním na 250ml získáš po vynásobení 4x molární koncentraci vzorku a do rovnice dosadíš 20ml vypoč.mol/l látky.
Přidat komentář do diskuze ▾